Question

1.Для смещения вправо равновесия химической реакции: N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)+90 кДж можно использовать: а) понижение давления; б) повышение температуры; в) понижение температуры; г) увеличение концентрации NH3 в системе; д) увеличение концентрации азота в реакционной смеси; е) введение катализатора.​

Answer 1

Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (вправо), следуя принципу Ле Шателье - Брауна, можно повысить давление, понизить температуру, увеличить концентрацию водорода или азота или уменьшить концентрацию аммиака. Не стоит забывать, что катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия.

Исходя из этого ответ: в, д

Answer 2

Для смещения равновесия данной химической реакции вправо, то есть для увеличения образования NH3, можно использовать следующие методы:

а) Понижение давления. При пониженном давлении система будет стремиться уравновесить давление, что приведет к образованию большего количества молекул NH3.

б) Повышение температуры. По принципу Ле Шателье, повышение температуры способствует эндотермическому направлению реакции. В данной реакции образование NH3 сопровождается поглощением тепла, поэтому повышение температуры будет способствовать образованию большего количества NH3.

в) Понижение температуры. По принципу Ле Шателье, понижение температуры способствует экзотермическому направлению реакции. В данной реакции образование NH3 сопровождается поглощением тепла, поэтому понижение температуры будет способствовать образованию большего количества NH3.

г) Увеличение концентрации NH3 в системе. По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов способствует смещению равновесия в направлении образования продукта. Увеличение концентрации NH3 повысит вероятность столкновений молекул NH3 и других реагентов, что увеличит скорость образования NH3.

д) Увеличение концентрации азота в реакционной смеси. Увеличение концентрации азота также повысит вероятность столкновений молекул азота и водорода, что увеличит скорость образования NH3.

е) Введение катализатора. Катализаторы способствуют ускорению химических реакций, не участвуя при этом в самих реакциях. Подбор подходящего катализатора может увеличить скорость образования NH3 и, следовательно, сместить равновесие вправо.