Question

Даю 100 баллов какую массу кристаллической соды na2co3*10h2o необходимо для приготовления раствора массой 200г содержащего 0,1массовой доли безводного карбаната натрия? ​

Answer 1

Ответ:

Масса чистого карбоната натрия в растворе

m(Nа2CO3)=200*0,1=20 грамм

Доля карбоната в гидрате

W(Nа2CO3)=106/286=0,37

Масса гидрата в котором содержится 20 грамм карбоната

m(Na2CO3*10H2O)=20/0.37=54 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что массовая доля безводного карбоната натрия (Na2CO3) является 0,1 (или 10%).

1. Посчитаем массовую долю безводного карбоната натрия в растворе массой 200 г:

Масса безводного карбоната натрия = масса раствора * массовая доля безводного карбоната натрия Масса безводного карбоната натрия = 200 г * 0,1 = 20 г

2. Теперь нужно найти массу кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O, которая содержит 20 г безводного карбоната натрия.

Молярная масса Na2CO3 * 10H2O = (2 * атомная масса Na) + атомная масса C + (3 * атомная масса O) + (10 * (2 * атомная масса H + атомная масса O)) Молярная масса Na2CO3 * 10H2O = (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16 г/моль) + (10 * (2 * 1,01 г/моль + 16 г/моль)) Молярная масса Na2CO3 * 10H2O = 286,19 г/моль

Масса кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O = масса безводного карбоната натрия / (молярная масса Na2CO3 * 10H2O) Масса кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O = 20 г / 286,19 г/моль ≈ 0,07 моль

Таким образом, для приготовления раствора массой 200 г, содержащего 0,1 массовой доли безводного карбоната натрия, необходимо использовать примерно 0,07 моль (или около 20 г) кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.