Question

Яка маса осаду утвориться при взаємодії калій хлорида з 170 г 30% розчину арґентм нітрата ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(AgNO3)=30 %

m(раствора)=170 г

Найти

m(AgCl)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

AgNO3+KCl=AgCl(осадок)+KNO3

m(AgNO3)=w(раствора)*w(AgNO3)/100=170*30/100=51 г

n(AgNO3)=m/M=51/170=0,3 моль

n(AgNO3)=n(AgCl)=0.3 моль

m(AgCl)=n*M=0.3*143,5=43.05 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно визначити, які речовини утворюються при взаємодії калій хлориду (KCl) з розчином аргентум нітрату (AgNO3).

Реакція взаємодії KCl з AgNO3 виглядає наступним чином:

KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

Отже, при взаємодії калій хлориду з розчином аргентум нітрату утворюється хлорид срібла (AgCl) та нітрат калію (KNO3).

Тепер, щоб визначити масу утвореної осаду, потрібно знати, яка кількість речовини була взаємодію. Для цього ми використовуємо масу розчину аргентум нітрату.

Маса розчину аргентум нітрату дорівнює 30% від 170 г, тобто:

Маса AgNO3 = 30/100 * 170 г = 51 г

Тепер, використовуючи реакційний стехіометрію, ми можемо визначити масу утвореної осаду. З рівняння реакції видно, що одна молекула AgNO3 утворює одну молекулу AgCl.

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярна маса AgCl = 143.32 г/моль

Тому, маса утвореної осаду AgCl дорівнює:

Маса AgCl = (маса AgNO3 / молярна маса AgNO3) * молярна маса AgCl = (51 г / 107.87 г/моль) * 143.32 г/моль ≈ 67.9 г

Отже, маса утвореної осаду AgCl становить приблизно 67.9 г.