Question

Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным кислородом, выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г.?

Answer 1

Ответ:

4.2г

Объяснение:

    x            0.1

3С₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂OH-CH₂OH + 2MnO₂↓ + 2KOH

    3              2

v(KMnO₄)=15.8/158=0.1 моль

x=0.1*3/2=0.15 моль

m(С₂H₄)=0.15= 4.2 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления этилена атомарным кислородом:

C2H4 + O → HOCH2CH2OH

В уравнении видно, что для образования одной молекулы этандиола-1,2 требуется одна молекула этилена и одна молекула кислорода.

Молярная масса этандиола-1,2 равна 62 г/моль. Таким образом, для получения 62 г этандиола-1,2 необходимо использовать 1 моль этилена и 1 моль кислорода.

Масса перманганата калия равна 15,8 г. Молярная масса KMnO4 равна 158 г/моль. Таким образом, в 15,8 г перманганата калия содержится:

n = m/M = 15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль

Так как для образования одной молекулы этандиола-1,2 требуется одна молекула этилена и одна молекула кислорода, то количество этандиола-1,2, получаемого при окислении этилена, будет равно числу молей этилена или кислорода.

Таким образом, количество этандиола-1,2, получаемого при окислении этилена, будет равно 0,1 моль.

Масса этандиола-1,2, полученного при окислении этилена, будет равна:

m = n * M = 0,1 моль * 62 г/моль = 6,2 г

Таким образом, при окислении этилена атомарным кислородом, выделившимся из перманганата калия массой 15,8 г, получается 6,2 г этандиола-1,2.