Question

1. Сколько литров кислорода выделяется при электролизе 50,5 г оксида алюминия? 2.Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 6,67 л (при н.у.) аммиака с азотной кислотой Помогите. Это сор

Answer 1

.........................

Answer 2

1. Сколько литров кислорода выделяется при электролизе 50,5 г оксида алюминия?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой оксида алюминия и объемом кислорода, выделяющегося при его электролизе.

Оксид алюминия (Al2O3) разлагается на алюминий (Al) и кислород (O2) при электролизе.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 101,96 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей оксида алюминия, мы можем разделить массу оксида алюминия на его молярную массу:

Моли оксида алюминия = масса оксида алюминия / молярная масса оксида алюминия

Масса оксида алюминия составляет 50,5 г, поэтому:

Моли оксида алюминия = 50,5 г / 101,96 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей кислорода, выделяющегося при электролизе, мы можем использовать соотношение 2 моли алюминия к 3 молям кислорода:

Моли кислорода = (2 моли алюминия / 3 моля кислорода) * Моли оксида алюминия

Теперь, чтобы найти объем кислорода, выделяющегося при электролизе, мы можем использовать соотношение 1 моль газа к 22,4 литра:

Объем кислорода = Моли кислорода * 22,4 л/моль

Подставляя значения, получаем:

Объем кислорода = ((2 моли алюминия / 3 моля кислорода) * (50,5 г / 101,96 г/моль)) * 22,4 л/моль

Пожалуйста, подождите, пока я выполню вычисления.