Question

Определить относителную молекулярную массу: KMnO4, CO2, K4[Fe(CN)6]. Вычислите массовые доли каждого элемента в H2SO4. Массовые доли железа и серы в соединении равны соответственно 46,67 и 53,33%. Определите формулу этого соединения.

Answer 1

Ответ:

1)

Объяснение:

1)

Mr(KMnO4)=39+55+16*4=158г/моль (округленно)

Mr(CO2)=12+16*2=44г/моль (округленно)

Mr(K4[Fe(CN)6]=39*4+56+12*6+14*6=368г/моль (округленно)

2)

H2SO4

W(H)=Ar/Mr. 2/98=2.04%

W(S)=Ar/Mr. 32/98=32.65%

W(O)=Ar/Mr. 64/98=65.30%

3)

FexSy

x:y

(Fe) 46,67/56=0.83≈1

(S) 53.33/32=1.66≈2

Ответ:FeS2.

Answer 2

Давайте разберемся с каждым из вопросов по очереди.

1. Относительная молекулярная масса:

- KMnO4 (калий перманганат): - Калий (K) имеет молекулярную массу около 39.10 г/моль. - Марганец (Mn) имеет молекулярную массу около 54.94 г/моль. - Кислород (O) имеет молекулярную массу около 16.00 г/моль. Рассчитаем молекулярную массу KMnO4: \[39.10 \, \text{г/моль} + 54.94 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = \text{молекулярная масса KMnO4}\]

- CO2 (углекислый газ): - Углерод (C) имеет молекулярную массу около 12.01 г/моль. - Кислород (O) имеет молекулярную массу около 16.00 г/моль. Рассчитаем молекулярную массу CO2: \[12.01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} = \text{молекулярная масса CO2}\]

- K4[Fe(CN)6] (потассиевое железоцветное): - Калий (K) имеет молекулярную массу около 39.10 г/моль. - Железо (Fe) имеет молекулярную массу около 55.85 г/моль. - Азот (N) имеет молекулярную массу около 14.01 г/моль. - Углерод (C) имеет молекулярную массу около 12.01 г/моль. - Кислород (O) имеет молекулярную массу около 16.00 г/моль. Рассчитаем молекулярную массу K4[Fe(CN)6]: \[4 \times 39.10 \, \text{г/моль} + 55.85 \, \text{г/моль} + 6 \times (14.01 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль}) = \text{молекулярная масса K4[Fe(CN)6]}\]

2. Массовые доли элементов в H2SO4:

- Водород (H) имеет массовую долю \(2 \times 1.01\) г/моль. - Сера (S) имеет массовую долю \(32.07\) г/моль. - Кислород (O) имеет массовую долю \(4 \times 16.00\) г/моль.

\[2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = \text{масса H2SO4}\]

Теперь, чтобы найти массовые доли каждого элемента, мы делим массу каждого элемента на массу H2SO4 и умножаем на 100%.

\[ \text{Массовая доля элемента X} = \left( \frac{\text{Масса элемента X}}{\text{Масса H2SO4}} \right) \times 100\% \]

3. Определение формулы соединения с заданными массовыми долями железа и серы:

Пусть массовая доля железа (Fe) равна \(46.67\%\), а массовая доля серы (S) равна \(53.33\%\). Это означает, что:

\[ \text{Масса Fe} = 46.67\% \times \text{Масса соединения} \]

\[ \text{Масса S} = 53.33\% \times \text{Масса соединения} \]

Также мы знаем, что:

\[ \text{Масса соединения} = \text{Масса Fe} + \text{Масса S} \]

Теперь, зная массы Fe и S, мы можем определить количество молекул каждого элемента и, следовательно, формулу соединения.

Это довольно объемный процесс, и его решение лучше всего начать с конкретных числовых значений масс или молярных отношений. Если у вас есть конкретные числа для масс или мольных соотношений, я могу помочь вам более конкретно.