Question

Знайдіть масу утвореної солі при взаємодії 126 г нітратної кислоти з 56 л амоніаку.

Answer 1

Объяснение:

Решение прикрепил на фото

Answer 2

При взаємодії 126 г нітратної кислоти (HNO3) з 56 л амоніаку (NH3), утворюється сіль амоній нітрат (NH4NO3). Щоб знайти масу утвореної солі, спочатку потрібно визначити, яка кількість речовини була використана, а потім використати стехіометрію реакції для обчислення маси солі.

Крок 1: Визначення кількості речовини

Маса нітратної кислоти (HNO3) - 126 г Об'єм амоніаку (NH3) - 56 л

Для обчислення кількості речовини використовуємо формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) - 63 г/моль Молярна маса амоніаку (NH3) - 17 г/моль

Кількість речовини нітратної кислоти (HNO3): кількість речовини HNO3 = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Кількість речовини амоніаку (NH3): кількість речовини NH3 = 56 л * (1 моль/22,4 л) = 2,5 моль

Крок 2: Використання стехіометрії реакції

Реакція між нітратною кислотою (HNO3) і амоніаком (NH3) має наступний стехіометричний співвідношення:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

За цим співвідношенням, одна молекула нітратної кислоти (HNO3) реагує з однією молекулою амоніаку (NH3), утворюючи одну молекулу солі амоній нітрат (NH4NO3).

Оскільки ми маємо 2 молі нітратної кислоти (HNO3) і 2,5 молі амоніаку (NH3), то кількість утвореної солі буде обмежена найменшою кількістю реагенту, тобто 2 молями.

Крок 3: Обчислення маси солі

Молярна маса амоній нітрату (NH4NO3) - 80 г/моль

Маса утвореної солі: маса NH4NO3 = кількість речовини * молярна маса маса NH4NO3 = 2 моль * 80 г/моль = 160 г

Таким чином, маса утвореної солі амоній нітрат (NH4NO3) при взаємодії 126 г нітратної кислоти (HNO3) з 56 л амоніаку (NH3) становить 160 г.

[[1]]