Question

Определите обьём углекислого газа при н.у если он весит столько же, что и0,25 моль бурого газа (NO2) при тех же условиях

Answer 1

Ответ:

m(NO2)=m(CO2)

n*M (NO2)=n*M (CO2)

0.25*46=44*x

11.5=44x

x=3.826 моль

V(CO2)=3.826 моль * 22.4 л/моль=85.7024л=85.7=86л.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать как:

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество вещества газа в молях, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Условия нормальных условий (н.у.) обычно определены как температура 273.15 K и давление 1 атмосферу (101325 Па).

Ваш вопрос не содержит значения давления, но поскольку оба газа (углекислый газ и бурый газ NO2) находятся в нормальных условиях, то давление можно принять равным 1 атмосфере.

Таким образом, у нас есть:

\[P = 1 \, \text{атм} = 101325 \, \text{Па},\] \[n = 0.25 \, \text{моль},\] \[T = 273.15 \, \text{K}.\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы выразить объем (\(V\)) газа:

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

Подставим известные значения:

\[V = \frac{(0.25 \, \text{моль})(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}))(273.15 \, \text{К})}{101325 \, \text{Па}}.\]

Выполнив вычисления, получаем объем газа (\(V\)) в метрах кубических.

\[V \approx 0.0057 \, \text{м}^3.\]

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях будет примерно равен 0.0057 м³.