Question

помогите!! 30 грамм 20 процентного раствора сульфата меди прореагировало с гидроксидом натрия. Найдите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

m(CuSO4)р. = 30г

w(CuSO4) = 20% = 0.2

+ NaOH

------------------

m(Cu(OH)2)=?

------------------

m(CuSO4)=30г*0.2 = 6г.

n(CuSO4)=6/160=0.0375моль.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.0375 mol.

m(Cu(OH)2)=0.0375*(64+16*2+1*2)=0.0375*98=3.675 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическую реакцию между сульфатом меди и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфата меди (CuSO4) образуется один моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

1 моль CuSO4 имеет молярную массу 159.6 г/моль, а 1 моль Cu(OH)2 имеет молярную массу 97.56 г/моль.

Для нахождения массы образовавшегося осадка нужно сначала найти количество молей сульфата меди в 30 г раствора. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

моль CuSO4 = 30 г / 159.6 г/моль ≈ 0.188 моль

Так как коэффициент превращения сульфата меди в гидроксид меди равен 1, количество молей осадка Cu(OH)2 будет таким же:

моль Cu(OH)2 = 0.188 моль

Теперь найдем массу осадка:

масса = моль × молярная масса

масса Cu(OH)2 = 0.188 моль × 97.56 г/моль ≈ 18 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди составляет около 18 г.