Question

ГОДОВАЯ КР ПО ХИМИИ 8 КЛАСС (даю 75 баллов) 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. 2. Вычислите объём сероводорода (н.у.), необходимый для нейтрализации раствора, содержащего 10,8 г гидроксида натрия. 3. Напишите полное и краткое ионное уравнение для реакции. Назовите все вещества. (NH4)2SO4 + NaOH = BaCl2 + Na2SO4 = 4. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений. Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2

Answer 1

Ответ:

1. Sb + HNO * 3 -> Sb * 2O * 5 + N * O ^ 2 + H * 2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы:

2Sb + 1OHNO * 3 = Sb * 2O * 5 + 1ONO * 2 + 5I

2Sb(O) - 10e = S * b * 2(5) окисление, Sb- восстановитель | 1

N + 5 + 1e = N + 4 восстановление, HNO3 - окислитель

||1o

2. фото це друге

3. O + HN )3=Fe(NC 3 + H * 2 * O

4 ищвине но не знаю

Answer 2

Давайте разберём каждый пункт по порядку.

1. Уравнение реакции:

\[ Sb + 10HNO_3 \rightarrow Sb_2O_5 + 5NO_2 + 6H_2O \]

Определение окислителя и восстановителя: - Окислитель: \( HNO_3 \) - Восстановитель: \( Sb \)

2. Вычисление объёма сероводорода (н.у.):

Уравнение реакции нейтрализации:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

1 моль \( H_2SO_4 \) требует 2 моли \( NaOH \). Молярная масса \( NaOH \) равна примерно 40 г/моль, следовательно, моль \( NaOH \) будет равна массе \( NaOH \) в граммах поделённой на молярную массу \( NaOH \).

\[ \text{Моли } NaOH = \frac{10.8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.27 \, \text{моль} \]

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 10.8 г гидроксида натрия, необходимо 0.54 моль \( H_2S \), так как моль \( H_2S \) и \( NaOH \) связаны соотношением 1:2 в уравнении реакции.

3. Полное и краткое ионные уравнения:

\[ \text{Полное: } (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow BaCl_2 + Na_2SO_4 \]

\[ \text{Краткое ионное: } 2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \]

4. Уравнения реакций превращений:

\[ Ca \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CaO \rightarrow CaCl_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 \]

Это последовательные реакции: 1. \( Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \) 2. \( Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \) 3. \( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \) 4. \( CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O \) 5. \( CaCl_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2HCl \)