Question

На зразок технічного кальцiй карбіду масою 20 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масову частку (%) кальцiй карбіду в зразку.​

Answer 1

Дано:

m техн. (CaC2) = 20 г

n (C2H2) = 0,25 моль

Знайти:

ω (CaC2) - ?

Рішення:

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2;

2) n (CaC2) = n (C2H2) = 0,25 моль;

3) m чист. (CaC2) = n * M = 0,25 * 64 = 16 г;

4) ω (CaC2) = m чист. * 100% / m техн. = 16 * 100% / 20 = 80%.

Відповідь: Масова частка CaC2 становить 80%.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно визначити масову частку кальцій карбіду в зразку.

Перш за все, визначимо молярну масу кальцій карбіду (CaC2). За періодичною таблицею, молярна маса кальцій карбіду складає 64 г/моль.

Ми знаємо, що було взято 20 г кальцій карбіду, і з цього маси ми можемо обчислити кількість речовини в молях. Використовуючи формулу:

кількість речовини (моль) = маса (г) / молярна маса (г/моль),

отримаємо:

кількість речовини (моль) = 20 г / 64 г/моль = 0,3125 моль.

Тепер, ми знаємо, що утворилось 0,25 моль етину (C2H2). Оскільки одна молекула етину містить одну молекулу кальцій карбіду, то кількість моль кальцій карбіду дорівнює кількості моль етину.

Таким чином, кількість моль кальцій карбіду в зразку дорівнює 0,25 моль.

Нарешті, масова частка кальцій карбіду в зразку може бути обчислена за формулою:

масова частка (%) = (кількість речовини (моль) * молярна маса (г/моль)) / маса зразка (г) * 100%.

Підставивши відповідні значення, отримаємо:

масова частка (%) = (0,25 моль * 64 г/моль) / 20 г * 100% = 0,8 * 100% = 80%.

Таким чином, масова частка кальцій карбіду в зразку складає 80%.