Question

Яку масу хлороводню добуто в результаті реакції 100г натрій хлориду з надлишком концентрованої сульфатної кислоти, якщо відносний вихід хлороводню становить 85% развернутый ответ ​

Answer 1

Відповідь : масу хлороводню добуто 1, 67 кг.

Рівняння на фото.

Answer 2

Ця реакція між натрій хлоридом (NaCl) та концентрованою сульфатною кислотою (H2SO4) призводить до утворення хлороводню (HCl), натрій сульфату (Na2SO4) та води (H2O). Реакційне рівняння виглядає наступним чином:

\[2NaCl + H2SO4 \rightarrow 2HCl + Na2SO4\]

З відомим відносним вихідом хлороводню в 85%, можемо визначити кількість хлороводню, яку можна отримати з 100 г натрій хлориду.

Молярна маса NaCl = 22.99 (Na) + 35.45 (Cl) = 58.44 г/моль Молярна маса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

Спочатку знайдемо масу хлороводню, яка могла б бути утворена, використовуючи вихід 85%:

Маса NaCl = 100 г Кількість молів NaCl = маса / молярна маса = 100 г / 58.44 г/моль ≈ 1.71 моль NaCl

Так як реакція між NaCl та H2SO4 проходить у співвідношенні 2:1 (два моля NaCl на один моль HCl), ми отримаємо:

Маса HCl, яку можна отримати = 1.71 моль NaCl × 2 моль HCl/2 моль NaCl × 36.46 г/моль ≈ 62.45 г

Отже, за умови, що вихід хлороводню становить 85%, можна очікувати отримати близько 62.45 г хлороводню з початкових 100 г натрій хлориду.