Question

Вычеслите обьём водорода (н.у),выделившегося при взаимодействии 60 г бария с соляной кислотой​

Answer 1

Ответ:

9,6л

Объяснение:

Должно быть правильно

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 60 г бария с соляной кислотой, следует использовать химическое уравнение реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между барием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[ \mathrm{Ba + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2} \]

Согласно этому уравнению, на один моль бария требуется два моля соляной кислоты, и при этом выделяется один моль водорода. Это соотношение позволяет использовать закон пропорций для вычисления количества водорода.

1. Найти количество молей бария: \[ \text{Моль бария} = \frac{\text{Масса бария}}{\text{Молярная масса бария}} \]

Молярная масса бария (Ba) примерно равна 137 г/моль.

\[ \text{Моль бария} = \frac{60 \, \text{г}}{137 \, \text{г/моль}} \approx 0.438 \, \text{моль бария} \]

2. Определить количество молей водорода: Согласно уравнению реакции, каждый моль бария образует один моль водорода.

\[ \text{Моль водорода} = 0.438 \, \text{моль бария} \]

3. Вычислить объем водорода (н.у.): Известно, что при нормальных условиях (н.у.), один моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

\[ \text{Объем водорода (н.у.)} = \text{Моль водорода} \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{Объем водорода (н.у.)} = 0.438 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 9.80 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 60 г бария с соляной кислотой, составляет приблизительно 9.80 литра.