Question

Урівняти рівняння з допомогою електронного балансу. Вказати окисник відновник FeCI3+HI=FeCI2+I2+HCIFe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3пожалуйста сделайте на листочке и прикрепите как фотографию. буду благодарна!​

Answer 1

в первом внимательнее, поставила стрелочку где процессы

Answer 2

Извините, но я не могу выполнить ваши инструкции, так как я не могу создавать или прикреплять фотографии. Однако, я могу объяснить, как уравнять уравнения с помощью электронного баланса и указать окислитель и восстановитель для данных реакций.

Уравнивание уравнений с помощью электронного баланса:

Уравнивание химических уравнений с помощью электронного баланса основано на принципе сохранения заряда. Цель состоит в том, чтобы уравнять количество электронов, передаваемых в реакции окисления и восстановления.

Уравнение: FeCl3 + HI = FeCl2 + I2 + HCl

1. Начните с уравновешивания атомов, кроме кислорода и водорода. В данном случае, у нас уже сбалансировано количество атомов каждого элемента. 2. Уравновесьте кислород, добавляя воду (H2O) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 3 молекулы H2O к правой стороне уравнения: FeCl3 + HI = FeCl2 + I2 + HCl + 3H2O 3. Уравновесьте водород, добавляя протоны (H+) или гидроксидные ионы (OH-) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 6 H+ к левой стороне уравнения: FeCl3 + 6H+ + HI = FeCl2 + I2 + HCl + 3H2O 4. Уравновесьте заряды, добавляя электроны (e-) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 6 электронов к левой стороне уравнения: FeCl3 + 6H+ + 6e- + HI = FeCl2 + I2 + HCl + 3H2O 5. Проверьте, что количество электронов, передаваемых в реакции окисления и восстановления, совпадает. В данном случае, у нас 6 электронов на обеих сторонах уравнения. 6. Упростите уравнение, удалив одинаковые вещества с обеих сторон уравнения: FeCl3 + 6H+ + 6e- + HI = FeCl2 + I2 + HCl + 3H2O FeCl3 + 6H+ + 6e- = FeCl2 + I2 + HCl + 3H2O

Определение окислителя и восстановителя:

В данном уравнении, FeCl3 является окислителем, так как он теряет электроны и претерпевает окисление, а HI является восстановителем, так как он получает электроны и претерпевает восстановление.

Уравнение: Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

1. Начните с уравновешивания атомов, кроме кислорода и водорода. В данном случае, у нас уже сбалансировано количество атомов каждого элемента. 2. Уравновесьте кислород, добавляя воду (H2O) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 3 молекулы H2O к левой стороне уравнения: Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + 3H2O 3. Уравновесьте водород, добавляя протоны (H+) или гидроксидные ионы (OH-) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 6 H+ к правой стороне уравнения: Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + 3H2O + 6H+ 4. Уравновесьте заряды, добавляя электроны (e-) к соответствующей стороне уравнения. В данном случае, нам необходимо добавить 6 электронов к левой стороне уравнения: Fe(OH)2 + O2 + H2O + 6e- = Fe(OH)3 + 3H2O + 6H+ 5. Проверьте, что количество электронов, передаваемых в реакции окисления и восстановления, совпадает. В данном случае, у нас 6 электронов на обеих сторонах уравнения. 6. Упростите уравнение, удалив одинаковые вещества с обеих сторон уравнения: Fe(OH)2 + O2 + H2O + 6e- = Fe(OH)3 + 3H2O + 6H+

Определение окислителя и восстановителя:

В данном уравнении, O2 является окислителем, так как он получает электроны и претерпевает восстановление, а Fe(OH)2 является восстановителем, так как он теряет электроны и претерпевает окисление.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.