Question

Розв'язування експериментальної задачі на прикладі реакцій обміну. Мета: закритипи практичні навички розв'язування експериментальної задачі. Обладнання: штатив з пробірками. Реактиви: розчини нітратної кислоти , кальцій гідроксиду , кальцій хлориду ,натрій сульфіту , натрій сульфату , барій хлориду , барій гідроксиду барій нітрату , аргентум 1 нітрату , натрій хлориду , метилового оранжевого Дослід 1 Запропонуйте по три способи добування кальцій сульфіту і барій сульфату. (Запишіть по 2 реакції із запропонованих реактивів) Дослід 2 У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини нітратної кислоти, барій нітрату та аргентум (І) нітрату. Використовуючи мінімальну кількість реактивів, визначте вміст кожної пробірки. Записати рівняння реакцій та спостереження. Висновок:

Answer 1

Дослід 1:
Для добування кальцій сульфіту можна використовувати наступні способи:
1) реакція кальцій гідроксиду з натрій сульфітом:
Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 + 2NaOH
2) реакція кальцій хлориду з натрій сульфітом:
CaCl2 + Na2SO3 → CaSO3 + 2NaClДля добування барій сульфату можна використовувати наступні способи:
1) реакція барій хлориду з натрій сульфатом:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
2) реакція барій гідроксиду з натрій сульфатом:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH

Дослід 2:
Реакції та спостереження:
1) нітратна кислота + барій нітрат = барій хлорид + вода + оксид азоту (І)
2HNO3 + Ba(NO3)2 → 2BaCl2 + 2H2O + NO
спостереження: утворення білого осаду (барій хлорид)
2) нітратна кислота + аргентум (І) нітрат = аргентум (І) хлорид + вода + оксид азоту (І)
2HNO3 + 2AgNO3 → 2AgCl + 2H2O + NO
спостереження: утворення білого осаду (аргентум (І) хлорид)
3) барій нітрат + аргентум (І) нітрат = барій хлорид + аргентум (І) хлорид + вода
Ba(NO3)2 + 2AgNO3 → 2AgCl + BaCl2 + 2H2O
спостереження: утворення білого осаду (барій хлорид) та білого осаду (аргентум (І) хлорид)

Висновок: використовуючи хімічні реакції та спостереження, було визначено вміст трьох пробірок з розчинами нітратної кислоти, барій нітрату та аргентум (І) нітрату. Також були запропоновані та описані способи добування кальцій сульфіту і барій сульфату.

Answer 2

Experimental Problem Solving in Exchange Reactions

To solve an experimental problem involving exchange reactions, we will consider the example of reactions involving calcium sulfate and barium sulfate. The goal is to develop practical skills in solving experimental problems using the equipment and reagents provided.

Equipment and Reagents

The equipment required for this experiment includes a stand with test tubes. The reagents needed are solutions of nitric acid, calcium hydroxide, calcium chloride, sodium sulfite, sodium sulfate, barium chloride, barium hydroxide, barium nitrate, silver nitrate, sodium chloride, and methyl orange.

Experiment 1: Obtaining Calcium Sulfite and Barium Sulfate

To obtain calcium sulfite, we can use the following two reactions:

1. Reaction 1: Calcium hydroxide reacts with sulfur dioxide gas to form calcium sulfite: ``` Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O ```

2. Reaction 2: Calcium chloride reacts with sodium sulfite to form calcium sulfite: ``` CaCl2 + Na2SO3 -> CaSO3 + 2NaCl ```

To obtain barium sulfate, we can use the following two reactions:

1. Reaction 3: Barium chloride reacts with sodium sulfate to form barium sulfate: ``` BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl ```

2. Reaction 4: Barium hydroxide reacts with sulfuric acid to form barium sulfate: ``` Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O ```

These reactions can be carried out in the test tubes provided on the stand.

Experiment 2: Determining the Contents of Test Tubes

In three numbered test tubes, we have solutions of nitric acid, barium nitrate, and silver nitrate. Using the minimum amount of reagents, we need to determine the contents of each test tube. We will record the reactions and observations.

1. Test Tube 1: Nitric Acid Solution - Reaction: Nitric acid reacts with barium nitrate to form barium sulfate, which is insoluble and forms a white precipitate: ``` 2HNO3 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 ``` - Observation: A white precipitate of barium sulfate is formed.

2. Test Tube 2: Barium Nitrate Solution - Reaction: Barium nitrate reacts with silver nitrate to form silver sulfate, which is insoluble and forms a white precipitate: ``` Ba(NO3)2 + AgNO3 -> Ag2SO4 + 2Ba(NO3)2 ``` - Observation: A white precipitate of silver sulfate is formed.

3. Test Tube 3: Silver Nitrate Solution - Reaction: Silver nitrate reacts with nitric acid to form silver sulfate, which is insoluble and forms a white precipitate: ``` 2AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2HNO3 ``` - Observation: A white precipitate of silver sulfate is formed.

Conclusion

In this experiment, we successfully obtained calcium sulfite and barium sulfate using different reactions. We also determined the contents of three test tubes by observing the formation of white precipitates. The reactions and observations recorded during the experiment helped us draw conclusions about the presence of specific substances in each test tube.

Please note that the information provided here is based on search results and should be verified for accuracy.