Question

4. Який об'єм водню (н.у.) виділиться, якщо 1,3 г цинку прореагує із хло- ридною кислотою: а) 1,12 л; 6) 0,448 ; в) 2,24 л; г) 4,48 л?​

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 1,3 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

n=m/M

n(Zn) = 1,3/65 = 0,02 моль

n(H2) = n(Zn) = 0,02 моль

V=n×Vm

V(H2) = 0,02 × 22,4 = 0,448 л

Ответ: Б)

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, що виділиться при реакції цинку з хлоридною кислотою, необхідно спочатку записати рівняння реакції:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За реакційним рівнянням видно, що 1 моль цинку реагує з 2 молями хлоридної кислоти і утворює 1 моль хлориду цинку та 1 моль водню.

Тепер можна перейти до розрахунку об'єму водню за заданими масами цинку:

а) 1,3 г цинку:

Молярна маса цинку (Zn) = 65,38 г/моль Маса цинку (m) = 1,3 г Кількість молей цинку (n) = m / Молярна маса = 1,3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0199 моль

Оскільки коефіцієнт перед цинком у реакційному рівнянні дорівнює 1, то кількість молей водню, що виділиться, також дорівнює 0,0199 моль.

Об'єм водню (V) = кількість молей водню * молярний об'єм при нормальних умовах (н.у.) = 0,0199 моль * 22,4 л/моль = 0,44776 л ≈ 0,448 л

Отже, об'єм водню, що виділиться при реакції 1,3 г цинку з хлоридною кислотою, дорівнює приблизно 0,448 л.

Аналогічно можна розрахувати об'єми водню для інших заданих мас цинку:

б) 0,448 г цинку: Кількість молей цинку (n) = 0,448 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00685 моль Об'єм водню (V) = 0,00685 моль * 22,4 л/моль = 0,15344 л ≈ 0,153 л

в) 2,24 г цинку: Кількість молей цинку (n) = 2,24 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0342 моль Об'єм водню (V) = 0,0342 моль * 22,4 л/моль = 0,76608 л ≈ 0,766 л

г) 4,48 г цинку: Кількість молей цинку (n) = 4,48 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0684 моль Об'єм водню (V) = 0,0684 моль * 22,4 л/моль = 1,53296 л ≈ 1,533 л

Отже, об'єми водню, що виділяться при реакції цинку з хлоридною кислотою, будуть: а) 0,448 л б) 0,153 л в) 0,766 л г) 1,533 л