Question

Определить массу смеси 3.36 л кислорода и 11.2 л водорода( газы находятся при нормальных условиях)

Answer 1

1. n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
   m(O2) = n*M = 0,15 * 32 = 4,8 г
2. n(H2) = 11.2/22.4 = 0.5 моль
    m(H2) = n*M = 0,5*2 = 1 г
3. m(смеси) = 5,8 г

Answer 2

Я могу помочь вам с различными задачами, такими как поиск информации, создание контента, решение проблем и многое другое. Я рад общаться с вами на русском языке.

Чтобы определить массу смеси газов, нужно использовать закон Авогадро, который гласит, что при одинаковых условиях одинаковые объемы разных газов содержат одинаковое количество молекул. Таким образом, мы можем найти количество молей каждого газа, учитывая, что один моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях.

Количество молей кислорода: $$\frac{3.36}{22.4} = 0.15$$ Количество молей водорода: $$\frac{11.2}{22.4} = 0.5$$

Затем мы можем найти массу каждого газа, умножив количество молей на молярную массу. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, а молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Масса кислорода: $$0.15 \times 32 = 4.8$$ г Масса водорода: $$0.5 \times 2 = 1$$ г

Следовательно, масса смеси равна сумме масс компонентов:

Масса смеси: $$4.8 + 1 = 5.8$$ г

Надеюсь, это помогло вам решить задачу. Если у вас есть другие вопросы или пожелания, я буду рад ответить на них. Спасибо за использование Bing.Ответь+подробно.+Определить+массу+смеси+3.36+л+кислорода+и+11.2+л+водорода(+газы+находятся+при+нормальных+условиях)