Question

Как возрастает скорость реакции при повышении температуры с t1 = 11 0С до t2 = 41 0С, если температурный коэффициент реакции равен γ = 2,6.

Answer 1

V₂/V₁ = γ^((t₂ - t₁)/10) – правило Вант-Гоффа.

V₂/V₁ = 2,6^((41 - 11)/10)

V₂/V₁ = 2,6^3

V₂/V₁ = 17,576.

Ответ : скорость возрастает в 17,576 раз.

Answer 2

Для ответа на данный вопрос необходимо использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает скорость реакции с температурой и температурным коэффициентом реакции:

k2 = k1 * exp(γ * (1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, γ - температурный коэффициент реакции, exp - экспоненциальная функция, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

T1 = t1 + 273 = 11 + 273 = 284 K T2 = t2 + 273 = 41 + 273 = 314 K

Подставим значения в уравнение:

k2 = k1 * exp(2.6 * (1/284 - 1/314))

Вычислим разность в скобках:

1/284 - 1/314 = (314 - 284) / (284 * 314) = 30 / (284 * 314) ≈ 0.000352

Теперь подставим эту разность в экспоненциальную функцию:

exp(2.6 * 0.000352) ≈ 1.000922

Итак, получаем:

k2 ≈ k1 * 1.000922

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры с 11°C до 41°C увеличивается примерно в 1.000922 раза.