Question

Під час реакції горіння вуглецю масою 84 г, утворився карбон(II) оксид масою 196 г. Обчисли масу кисню, що прореагував: допоможіть будь ласка

Answer 1

Ответ:по моєму так

Объяснение:

Answer 2

Запишемо збалансоване хімічне рівняння для горіння вуглецю у кисні:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

Маса вуглецю (C) в задачі дорівнює 84 г, а маса вуглекислого газу (CO₂) - 196 г.

1. Знайдемо масу кисню (O₂), який прореагував:

Маса кисню (O₂) буде різницею між масою продукту (CO₂) і масою реагенту (C).

\[ \text{Маса кисню} = \text{Маса продукту} - \text{Маса реагенту} \]

\[ \text{Маса кисню} = 196 \, \text{г} - 84 \, \text{г} \]

\[ \text{Маса кисню} = 112 \, \text{г} \]

Отже, маса кисню, який прореагував, дорівнює 112 г.

2. Якщо потрібно знайти масу оксигену (O), то маса оксигену у молекулі кисню (O₂) дорівнює масі кисню у подвійному об'ємі.

\[ \text{Маса оксигену} = 2 \times \text{Маса кисню} \]

\[ \text{Маса оксигену} = 2 \times 112 \, \text{г} \]

\[ \text{Маса оксигену} = 224 \, \text{г} \]

Отже, маса оксигену, який прореагував, дорівнює 224 г.