Question

Вкажіть, яка з реакцій буде мати найбільшу швидкість реакції за нормальних умов: Mg + HCL = Pb + HCl = Cu + HCL = Zn + HCl =​

Answer 1

Mg + HCl, так как магний активнее всех остальных металлов.

Answer 2

Розглянемо реакції, які ви подали, і визначимо, яка з них має найбільшу швидкість реакції за нормальних умов.

1. Mg + HCl: \[ \text{Mg(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2(aq) + \text{H}_2(g) \]

2. Pb + HCl: \[ \text{Pb(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{PbCl}_2(aq) + \text{H}_2(g) \]

3. Cu + HCl: \[ \text{Cu(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2(aq) + \text{H}_2(g) \]

4. Zn + HCl: \[ \text{Zn(s)} + 2\text{HCl(aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g) \]

Швидкість реакції може бути вплинута рядом факторів, таких як температура, концентрація реагентів, розмір частинок реагентів та наявність каталізаторів. Однак, за загальних умов, можна сказати, що реакція металів з кислотами, такими як соляна кислота (HCl), зазвичай збільшується в порядку зростання електрохімічної активності металу. Електрохімічна активність металу може бути оцінена за допомогою електрохімічного ряду металів.

Зазвичай ряд дійсно виглядає наступним чином:

\[ \text{K} < \text{Na} < \text{Ca} < \text{Mg} < \text{Al} < \text{Zn} < \text{Fe} < \text{Ni} < \text{Sn} < \text{Pb} < \text{H}_2 < \text{Cu} \]

Отже, Mg має найбільшу електрохімічну активність серед перерахованих металів, і його реакція з HCl, ймовірно, буде має найбільшу швидкість реакції за нормальних умов.