Question

Задача: Обчислити масу мила ( натрій стеарату) та гліцерину, які отримано при взаємодії жиру масою 125 гр з лугом.​

Answer 1

Ответ:

При взаємодії жиру з лугом відбувається хімічна реакція, в результаті якої утворюється мило (натрій стеарат) та гліцерин. Реакційне рівняння цієї реакції виглядає наступним чином:

Жир + NaOH → Натрій стеарат + Гліцерин

Розглянемо, які кількості маси мила та гліцерину утворюються з 125 г жиру. Для цього потрібно визначити, яка частина жиру перетворюється на мило та гліцерин.

Зважаючи на молекулярну масу жиру (наприклад, оливкової олії), можна визначити його кількість у молях. Далі, з реакційного рівняння можна знайти співвідношення між масою жиру та масами мила та гліцерину, які утворюються.

Наприклад, нехай молекулярна маса оливкової олії дорівнює 888 г/моль. Тоді кількість молей жиру дорівнює:

125 г / 888 г/моль ≈ 0.14 моль

З реакційного рівняння випливає, що на 1 моль жиру утворюється 1 моль мила та 1 моль гліцерину. Таким чином, з 0.14 моль жиру утворюється 0.14 моль мила та 0.14 моль гліцерину.

Молекулярна маса натрій стеарату дорівнює 306 г/моль, а молекулярна маса гліцерину дорівнює 92 г/моль. Тому маси мила та гліцерину, які утворюються з 125 г жиру, дорівнюють:

Маса мила = 0.14 моль × 306 г/моль ≈ 44 г

Маса гліцерину = 0.14 моль × 92 г/моль ≈ 13 г

Отже, при взаємодії 125 г ж

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу натрій стеарату та гліцерину, які утворюються при взаємодії жиру з лугом, треба врахувати реакційну рівняність та маси реагентів і продуктів реакції. Реакційна рівняність для звичайного зщелочення жирів (злугу) виглядає наступним чином:

\[ \text{Трижир (тригліцерид)} + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Гліцерин} + 3\text{Наtr}(\text{стеарат}) \]

У цьому випадку трижир представляє собою жир, який складається з трьох жирних кислот (stearic acid, \( \text{C}_{18}\text{H}_{36}\text{O}_{2} \)) та гліцерину (\( \text{C}_{3}\text{H}_{8}\text{O}_{3} \)).

1. Розрахунок маси трьох молекул стеарату натрію: Маса стеарату натрію може бути знайдена, знаючи масу одного молекули та кількість молекул у реакційній рівняній. Маса одного молекули натрію стеарату \( \text{C}_{18}\text{H}_{35}\text{COONa} \) може бути знайдена додаванням маси атомів у його складі.

Маса атома вуглецю (\( \text{C} \)): приблизно 12 г/моль Маса атома водню (\( \text{H} \)): приблизно 1 г/моль Маса атома кисню (\( \text{O} \)): приблизно 16 г/моль Маса атома натрію (\( \text{Na} \)): приблизно 23 г/моль

\[ \text{Маса стеарату натрію} = (18 \times \text{маса атома вуглецю}) + (35 \times \text{маса атома водню}) + \text{маса атома натрію} + (2 \times \text{маса атома кисню}) \]

Розрахунок кількості молекул стеарату натрію, яка утворюється, може бути здійснений, поділивши масу стеарату на масу одного молекули.

2. Розрахунок маси гліцерину: Маса гліцерину може бути знайдена аналогічно, використовуючи масу одного молекули гліцерину (\( \text{C}_{3}\text{H}_{8}\text{O}_{3} \)).

\[ \text{Маса гліцерину} = (3 \times \text{маса атома вуглецю}) + (8 \times \text{маса атома водню}) + (3 \times \text{маса атома кисню}) \]

Розрахунок кількості молекул гліцерину, яка утворюється, може бути здійснений, поділивши масу гліцерину на масу одного молекули.

3. Розрахунок загальної маси продуктів: Додайте маси стеарату натрію та гліцерину, щоб отримати загальну масу продуктів реакції.

Важливо також врахувати, що реакція може не пройти зовсім повністю через можливу наявність інших продуктів чи реакцій. У цьому випадку розрахунки будуть лише теоретичними, а практичний вихід може відрізнятися.