Question

8. Обчисліть кiлькiсть речовини атомів Оксигену, що міститься: а) у 0,25 моль сульфітної кислоти; б) 15,6 г силікатної кислоти. 9.Газ, що під час розчинення у воді утворює кислоту, а вiдносну густину за повітрям 1,17. Складіть формулу цієї кислоти. Як називають її солi? Складіть рiвняння добування цього газу з простих речовин.​

Answer 1

Ответ:

8.

a) Сульфітна кислота має формулу H2SO3. У молекулі H2SO3 міститься 3 атоми кисню. Отже, у 1 молі сульфітної кислоти міститься 3 моля атомів кисню.

Таким чином, у 0,25 молі сульфітної кислоти міститься:

3 моля/моль x 0,25 моль = 0,75 моля атомів кисню.

Отже, в 0,25 моль сульфітної кислоти міститься 0,75 моля атомів кисню.

б) Силікатна кислота має формулу H4SiO4. У молекулі H4SiO4 міститься 4 атоми кисню. Отже, маса 1 моля силікатної кислоти дорівнює 96 г (28 г за масою H + 4x16 г за масою O + 28 г за масою Si).

За формулою N = m/M, де N - кількість молей, m - маса, M - молярна маса, можна визначити кількість молей силікатної кислоти в 15,6 г:

N = m/M = 15,6 г / 96 г/моль = 0,1625 моль

Таким чином, у 15,6 г силікатної кислоти міститься:

4 моля/моль x 0,1625 моль = 0,65 моля атомів кисню.

Отже, в 15,6 г силікатної кислоти міститься 0,65 моля атомів кисню.

Объяснение:

9 не зможу допомогти.

Answer 2

Calculation of the Number of Oxygen Atoms in Substances

a) To calculate the number of oxygen atoms in 0.25 moles of sulfurous acid (H2SO3), we need to determine the molar mass of sulfurous acid and then multiply it by the Avogadro's number.

The molar mass of sulfurous acid (H2SO3) is calculated as follows: 2(atomic mass of hydrogen) + atomic mass of sulfur + 3(atomic mass of oxygen)

Using the atomic masses from the periodic table, we can calculate the molar mass of sulfurous acid: 2(1.008 g/mol) + 32.06 g/mol + 3(16.00 g/mol) = 62.06 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of sulfurous acid: 0.25 moles

To find the number of oxygen atoms, we multiply the number of moles by Avogadro's number: 0.25 moles * 6.022 x 10^23 atoms/mol = 1.5055 x 10^23 oxygen atoms

Therefore, 0.25 moles of sulfurous acid contains approximately 1.5055 x 10^23 oxygen atoms.

b) To calculate the number of oxygen atoms in 15.6 grams of silicic acid (H4SiO4), we need to determine the molar mass of silicic acid and then use the same calculation as above.

The molar mass of silicic acid (H4SiO4) is calculated as follows: 4(atomic mass of hydrogen) + atomic mass of silicon + 4(atomic mass of oxygen)

Using the atomic masses from the periodic table, we can calculate the molar mass of silicic acid: 4(1.008 g/mol) + 28.09 g/mol + 4(16.00 g/mol) = 96.23 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of silicic acid: 15.6 g / 96.23 g/mol = 0.162 moles

To find the number of oxygen atoms, we multiply the number of moles by Avogadro's number: 0.162 moles * 6.022 x 10^23 atoms/mol = 9.7644 x 10^22 oxygen atoms

Therefore, 15.6 grams of silicic acid contains approximately 9.7644 x 10^22 oxygen atoms.

[[1]]