Question

Яку кількість речовини ферум III оксиду можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4,28г? Будь ласка дотримуватися алгоритму задачі

Answer 1

У цій задачі потрібно знати хімічну формулу речовини, що розкладається, та знати стехіометричні коефіцієнти для знаходження молярної маси та мольної кількості.

Алгоритм розв'язання:

Знайти хімічну формулу речовини, яка розкладається. За умовою задачі це не вказано, тому припустимо, що мова йде про гідроксид заліза (III), Fe(OH)3, який може розкладатися з виділенням водню та оксиду заліза (III):

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Знайти мольну масу гідроксиду заліза (III):

Fe(OH)3: Fe - 1 * 56, с - 3 * 16, О - 3 * 1 = 56 + 48 + 3 = 107 г/моль

Знайти мольну кількість речовини, яка розкладається:

m = n * M, де m - маса речовини, n - мольна кількість, M - молярна маса.

n = m / M

n = 4,28 г / 107 г/моль = 0,04 моль

За стехіометрією реакції знайти мольну кількість Fe2O3, що утворюється:

1 моль Fe(OH)3 утворює 1 моль Fe2O3

Отже, 0,04 моль Fe(OH)3 утворює 0,04 моль Fe2O3.

Знайти масу Fe2O3:

m = n * M = 0,04 моль * 160 г/моль = 6,4 г

Отже, в результаті термічного розкладу 4,28 г гідроксиду заліза (III) можна добути 6,4 г оксиду заліза (III).

Answer 2

Задача видається простою, але перед розв'язанням слід дотримуватися певного алгоритму. Ось кроки, які можна виконати для розв'язання цієї задачі:

1. Знайти масу атома заліза (Fe) у періодичній таблиці. Маса атома заліза приблизно дорівнює 55,85 г/моль.

2. Визначити масу молекули Fe2O3 (ферум(III) оксид). У Fe2O3 два атоми заліза (Fe) та три атоми кисню (O). Маса кисню приблизно дорівнює 16,00 г/моль.

\[ \text{Маса молекули Fe2O3} = (2 \times \text{маса атома Fe}) + (3 \times \text{маса атома O}) \]

3. Визначте кількість молекул Fe2O3 в зразку. Для цього використовуйте формулу:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса зразка}}{\text{Маса молекули Fe2O3}} \]

4. Знайдіть кількість молей Fe2O3, використовуючи число Авогадро (6.022 x \(10^{23}\) молекул в одному молі).

\[ \text{Кількість молей Fe2O3} = \frac{\text{Кількість молекул}}{\text{Число Авогадро}} \]

5. Визначте масу Fe2O3, яка буде утворена під час термічного розкладу, використовуючи хімічну реакцію:

\[ 2 \text{Fe2O3} \rightarrow 4 \text{Fe} + 3 \text{O2} \]

За рівнем реакції, відомо, що коефіцієнт перед Fe2O3 - 2. Таким чином, кількість молей Fe2O3 буде вдвічі більше, ніж кількість молей Fe.

\[ \text{Маса Fe2O3} = 2 \times \text{Кількість молей Fe2O3} \times \text{Маса молекули Fe2O3} \]

6. Визначте масу Fe, яка буде утворена в результаті термічного розкладу:

\[ \text{Маса Fe} = \frac{3}{4} \times \text{Маса Fe2O3} \]

Ці кроки допоможуть вам розрахувати масу ферум(III) оксиду (Fe2O3), яку можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4,28 г.