Question

фосфор масою 13.8 г з масовою часткою домішок 10% спалили в кисні об'ємом 14 літрів яка маса фосфор (v) оксиду​

Answer 1

Ответ:

будет 35,4 в = 45,4 сто процентов

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. У нас есть маса фосфора, равная 13.8 г, и он содержит 10% домішок. При сжигании фосфора в кислороде образуется фосфор(V) оксид (P4O10).

1. Начнем с вычисления массы чистого фосфора (P). Мы знаем, что 10% массы составляют домішки, следовательно, 90% массы — это чистый фосфор.

Масса чистого фосфора = 0.9 * 13.8 г = 12.42 г

2. Тепер мы знаем, что масса чистого фосфора равна 12.42 г. Мы также знаем, что фосфор(V) оксид имеет молекулярную массу, равную сумме молекулярных масс атомов фосфора и кислорода в P4O10.

Молекулярная масса P4O10 = (4 * масса атома P) + (10 * масса атома O)

Молекулярная масса P4O10 = (4 * 30.974 g/mol) + (10 * 15.999 g/mol) ≈ 283.886 g/mol

3. Тепер мы можем использовать это значение для расчета молекул фосфор(V) оксида, образующегося при сжигании 13.8 г фосфора.

Количество молекул = Масса / Молекулярная масса

Количество молекул P4O10 = 12.42 г / 283.886 g/mol

Количество молекул P4O10 ≈ 0.0437 мол

4. Зная количество молекул P4O10, мы можем использовать это для вычисления массы P4O10 в литрах кислорода. Для этого нам нужно знать, какое количество молекул образуется при сжигании 1 молекулы фосфора:

4 молекулы P + 10 молекул O2 → 4 молекулы P4O10

Таким образом, 1 молекула P4O10 образуется при сжигании 5 молекул O2.

Количество молекул O2 = 0.0437 мол * 5 = 0.2185 мол

5. Тепер мы можем использовать объем кислорода и количество молекул O2 для вычисления массы P4O10:

Масса P4O10 = (Количество молекул O2 * Молекулярная масса O2) + Масса P4O10

Масса P4O10 = (0.2185 мол * 32.00 g/mol) + 12.42 г

Масса P4O10 ≈ 19.892 г

Таким образом, масса фосфор(V) оксида, образующегося при сжигании 13.8 г фосфора в кислороде объемом 14 литров, составляет примерно 19.892 г.