Question

СРОЧНО ДАМ 50 БАЛЛОВ!!! На розчин етаналю масою 25 г з масовою часткою речовини 40% подіяли амоніачним розчином аргентум (І) оксиду. Яка маса осаду, якщо речовини повністю прореагували?​

Answer 1

Ответ:

Напишемо рівняння реакції між етаналем та аргентум (І) оксидом:

Ag2O + C2H5CHO + NH3 → 2Ag + CH3CHO + H2O + NH4NO3

Обчислимо кількість молів етаналю у розчині:

n(C2H5CHO) = m/M = 25 г / 44 г/моль = 0,568 моль

З рівняння можна зрозуміти, що коефіцієнт стехіометрії між етаналем та аргентум (І) оксидом дорівнює 1, тобто для повної реакції буде витрачено 0,568 моль Ag2O. Обчислимо масу Ag2O:

m(Ag2O) = n(Ag2O) * M(Ag2O) = 0,568 моль * 231,74 г/моль = 131,57 г

Оскільки масова частка етаналю у розчині дорівнює 40%, то в 25 г розчину міститься 10 г етаналю. Отже, кількість Ag2O, що реагує з етаналем, дорівнює:
n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 10 г * 0,4 / 120,368 г/моль = 0,033 моль

Обчислимо масу осаду, що утворилась після реакції:

m(осаду) = n(Ag2O) * M(Ag) = 0,033 моль * 107,87 г/моль = 3,57 г

Отже, маса осаду, що утворилась після реакції, дорівнює 3,57 г.

Answer 2

Здається, ви задали хімічне завдання. Давайте розглянемо його разом.

1. Розчин етаналу (C2H5OH): - Маса етаналу = 25 г - Масова частка речовини в розчині = 40%

2. Амоній аргентум (І) оксид (Ag₂O): - Взаємодія: \[C2H5OH + 3Ag₂O + 6NH₃ → 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 3H₂O\] Де Ag(NH₃)₂NO₃ - це комплексне іонне сполука.

3. Щоб знайти масу осаду, потрібно визначити кількість молекул речовини, яка реагувала.

- Маса амоній аргентум (І) оксиду (Ag₂O) знаходиться з масовою часткою у розчині: \[Маса Ag₂O = Маса розчину \times Масова\;частка\;Ag₂O\] \[Маса Ag₂O = 25\;г \times 0.40 = 10\;г\]

- Тепер знайдемо кількість молекул Ag₂O взявши до уваги масу молекули. Атомна маса аргентуму (Ag) - 107.87 г/моль, азоту (N) - 14.01 г/моль, кисню (O) - 16.00 г/моль.

\[Кількість\;молекул\;Ag₂O = \frac{Маса\;Ag₂O}{Маса\;молекули\;Ag₂O}\] \[Кількість\;молекул\;Ag₂O = \frac{10\;г}{(2 \times 107.87 + 16.00)}\]

4. Знаходимо кількість молекул етаналу (C2H5OH), яка реагувала.

- Співвідношення між етаналом та амоній аргентум (І) оксидом у реакції 1:3. Таким чином, кількість молекул етаналу буде третиною від кількості молекул Ag₂O.

5. Знаходимо масу осаду. - Оскільки відбулася повна реакція, кількість молекул етаналу визначає кількість молекул осаду. - Маса осаду = Кількість молекул етаналу \times Маса молекули Ag(NH₃)₂NO₃

Тепер ви можете підставити значення та вирішити задачу. Розрахунковий вираз для маси молекули Ag(NH₃)₂NO₃ можна отримати, додавши атомні маси аргентуму, азоту, водню та кисню в складі іону NO₃.