Question

Яка маса етилового спирту C2H5OH згорає та який об'єм CO2 в результаті цього утворюється, якщо на згорання етилового спирту витрачається 201,6 л кисню (н. у.)?​

Answer 1

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

Для сгорания 201,6 л кислорода (н. у.) требуется 9 моль O2, что соответствует 3 молям этанола. Масса этанола, сгоревшего при этом, равна 138 г. Объем CO2, образовавшегося в результате сгорания, равен 134,4 л (н. у.).

Answer 2

Згідно з результатами пошуку, молекулярна маса етилового спирту (C2H5OH) складає приблизно 46 г/моль [[1]]. Щоб визначити масу етилового спирту, який згорає, ми повинні знати його об'єм та концентрацію.

Однак, ви надали інформацію про об'єм кисню, який витрачається на згорання етилового спирту. Це дозволяє нам визначити співвідношення між об'ємом кисню та об'ємом CO2, який утворюється під час згоряння.

За реакцією згоряння етилового спирту, одна молекула C2H5OH спалюється з використанням трьох молекул кисню (O2) і утворюється дві молекули CO2 та три молекули води (H2O) [[2]]. Таким чином, співвідношення між об'ємом кисню та об'ємом CO2 становить 3:2.

Отже, якщо на згорання етилового спирту витрачається 201,6 л кисню, то об'єм CO2, який утворюється, можна визначити за допомогою наступного розрахунку:

Об'єм CO2 = (201,6 л кисню) * (2/3) = 134,4 л CO2

Таким чином, при згоранні етилового спирту з використанням 201,6 л кисню (н.у.), утворюється 134,4 л CO2.

Джерела:

[[1]] - https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/241422?lang=en®ion=UA [[2]] - https://chemiday.com/ru/reaction/3-2-0-1-0.html