Question

61,2 г алюміній оксиду розчинили у сульфатній кислоті. Укажіть масу (у грамах) алюміній сульфату, що при цьому утворився. Відповідь надайте з точністю до десятих, десятковий дріб запишіть через крапку БУДЬЛАСКА ОФОРМІТЬ ЯК ЗАДАЧУ!!!!!!!!!!!

Answer 1

Алюміній оксид реагує з сульфатною кислотою за наступною рівнянням реакції:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула алюміній оксиду реагує з трьома молекулами сульфатної кислоти і утворює дві молекули алюміній сульфату та три молекули води.

Молярна маса Al2O3 = 2×26.98 g/mol + 3×16.00 g/mol = 101.96 g/mol

Знаходимо кількість речовини алюміній оксиду:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 61.2 g / 101.96 g/mol ≈ 0.60 mol

Оскільки з однієї молекули Al2O3 утворюється дві молекули Al2(SO4)3, то кількість речовини алюміній сульфату становитиме:

n(Al2(SO4)3) = 2 × n(Al2O3) ≈ 1.20 mol

Молярна маса Al2(SO4)3 = 2×26.98 g/mol + 3×32.06 g/mol + 12×16.00 g/mol = 342.15 g/mol

Маса алюміній сульфату, що утворився, дорівнює:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) × M(Al2(SO4)3) = 1.20 mol × 342.15 g/mol ≈ 410.6 г

Тому, маса алюміній сульфату, що утворився, становить близько 410.6 г (з точністю до десятих). Відповідь: 410,6.

Answer 2

Ця задача видається багатою на різні кількісні параметри. Давайте розглянемо її крок за кроком.

1. Хімічна реакція: Записуємо хімічну реакцію між гідроксидом алюмінію (Al(OH)₃) та сульфатною кислотою (H₂SO₄):

\[ 2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O \]

З реакції видно, що 2 молекули гідроксиду алюмінію реагують з 3 молекулами сульфатної кислоти, утворюючи алюміній сульфат і 6 молекул води.

2. Маси речовин: Знаючи масу алюміній оксиду (\(61,2 \, \text{г}\)), ми можемо визначити масу алюміній сульфату, використовуючи відповідні коефіцієнти стехіометрії.

Маса молекули Al(OH)₃: \[ 27 \, \text{г/моль} \, (\text{Al}) + 3 \times 16 \, \text{г/моль} \, (\text{O}) + 3 \times 1 \, \text{г/моль} \, (\text{H}) = 78 \, \text{г/моль} \]

Тепер визначимо, скільки молекул алюміній оксиду було взято: \[ \frac{61,2 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \]

Оскільки реакція вказує на співвідношення 2:1 між Al(OH)₃ і Al₂(SO₄)₃, маса алюміній сульфату буде половиною маси алюміній оксиду:

\[ \frac{1}{2} \times \frac{61,2 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \]

3. Обчислення: Підставимо значення та вирішимо рівняння:

\[ \text{Маса алюміній сульфату} = \frac{1}{2} \times \frac{61,2 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \]

Результат округлимо до десятих:

\[ \text{Маса алюміній сульфату} \approx \frac{1}{2} \times \frac{61,2}{78} \approx 0,39 \, \text{г} \]

Таким чином, маса алюміній сульфату, що утворився при розчиненні \(61,2 \, \text{г}\) алюміній оксиду у сульфатній кислоті, становить приблизно \(0,39 \, \text{г}\).