Question

61,2 г алюміній оксиду розчинили у сульфатній кислоті. Укажіть масу (у грамах) алюміній сульфату, що при цьому утворився. Відповідь надайте з точністю до десятих, десятковий дріб запишіть через крапку

Answer 1

Спочатку треба записати рівняння реакції:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Звідси видно, що 1 моль Al2O3 утворює 1 моль Al2(SO4)3.

Спочатку треба перетворити масу Al2O3 в кількість речовини, використовуючи молярну масу:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 61,2 г / 101,96 г/моль = 0,6 моль

Звідси випливає, що утворилось 0,6 моль Al2(SO4)3.

Тепер треба перетворити кількість речовини у масу, використовуючи молярну масу:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3) = 0,6 моль * 342,15 г/моль = 205,29 г

Відповідь: 205,3 г.Ответ:

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку потрібно визначити хімічну реакцію між алюміній оксидом (Al2O3) і сульфатною кислотою (H2SO4).

Реакція виглядає наступним чином: Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

За реакційним співвідношенням видно, що одна молекула алюміній оксиду реагує з три молекулами сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу алюміній сульфату.

Молярна маса алюміній оксиду (Al2O3) складає 101,96 г/моль.

Знаючи молярну масу, можна обчислити кількість молей алюміній оксиду: маса (у г) / молярна маса (у г/моль) = кількість молей 61,2 г / 101,96 г/моль ≈ 0,6 моль

Оскільки одна молекула алюміній оксиду реагує з три молекулами сульфатної кислоти, кількість молей алюміній сульфату, що утворився, буде рівна тричі більшій: 0,6 моль * 3 = 1,8 моль

Молярна маса алюміній сульфату (Al2(SO4)3) складає 342,15 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу алюміній сульфату: маса (у г) = кількість молей * молярна маса (у г/моль) маса (у г) = 1,8 моль * 342,15 г/моль ≈ 616,9 г

Таким чином, маса алюміній сульфату, що утворилася, становить близько 616,9 г (заокруглена до десятих).