Question

найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 55,8 г анилина с раствором бромной воды ( с дано и решением и ответом)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C6H5NH2) = 55,8 г

Найти: m(C6H4NBr3) - ?

М(C6H5NH2) = 12 * 6 + 1 * 7 + 14 = 93 г/моль

М(C6H4NBr3) = 12 * 6 + 1 * 4 + 14 + 80 * 3 = 330 г/моль

Составим УХР:

  55,8 г                          х г

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H4NBr3↓ + 3HBr

n = 1 моль                    n = 1 моль

M = 93 г/моль             M = 330 г/моль

m =93 г                        m = 330 г

m(C6H4NBr3) = 55,8 * 330 : 93 = 198 г

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 55,8 г анилина с раствором бромной воды, нужно знать уравнение реакции между анилином и бромной водой, а также использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции между анилином (C₆H₅NH₂) и бромной водой (Br₂ + H₂O) может быть следующим:

\[ C₆H₅NH₂ + Br₂ + H₂O → C₆H₅NHBr + HBr \]

Так как анилин реагирует с бромной водой, образуется осадок \(C₆H₅NHBr\) (броманилин).

Сначала определим мольные массы веществ: - Мольная масса анилина (C₆H₅NH₂) ≈ 93,13 г/моль. - Мольная масса брома (Br₂) ≈ 159,808 г/моль.

Теперь, найдем количество молей анилина в данном примере: \[ \text{Моли анилина} = \frac{\text{Масса анилина}}{\text{Мольная масса анилина}} \] \[ \text{Моли анилина} = \frac{55,8 \, \text{г}}{93,13 \, \text{г/моль}} \approx 0,599 \, \text{моль} \]

Теперь рассмотрим уравнение реакции и коэффициент перед \( C₆H₅NHBr \). Коэффициент равен 1, что означает, что каждый моль анилина превращается в один моль броманилина.

Таким образом, количество молей броманилина равно количеству молей анилина, и, следовательно, масса броманилина равна массе анилина.

\[ \text{Масса броманилина} = \text{Масса анилина} = 55,8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (броманилина), образовавшегося при взаимодействии 55,8 г анилина с раствором бромной воды, равна 55,8 г.