Question

ТЕРМІНОВО! Яка маса солі утвориться при взаємодії 6.4 г сульфатної кислоти з гідроксидом натрію?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 6,4 г

Найти: m(Na2SO4) - ?

Обчислимо молярні маси натрій оксиду і натрій гідроксиду:

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

М(Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 + 4 = 142 г/моль

Складемо РХР:

 6,4 г                              х г

H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

n = 1 моль                 n = 1 моль

M = 98 г/моль         M = 142 г/моль

m = 98 г                   m = 142 г

6,4 г (H2SO4) - х г (Na2SO4)

98 г (H2SO4)   - 142 г (Na2SO4)

m(Na2SO4) = 6,4 * 142 : 98 = 9,27 г

Answer 2

Щоб визначити масу солі, яка утвориться при взаємодії сульфатної кислоти (H₂SO₄) з гідроксидом натрію (NaOH), спочатку розглянемо збалансовану хімічну реакцію між цими речовинами:

\[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]

За цією реакцією видно, що коефіцієнт перед \(Na₂SO₄\) становить 1, що означає, що кількість молей солі, яка утвориться, дорівнює кількості молей сульфатної кислоти.

Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 6.4 г

Тепер, щоб знайти кількість молей H₂SO₄, скористаємося масою і масовою густиною. Масова густина H₂SO₄ приблизно дорівнює 98 г/моль.

\[ \text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Масова густина}} \]

\[ \text{Кількість молей H₂SO₄} = \frac{6.4 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.065 \, \text{моль} \]

Оскільки коефіцієнт стоїть перед H₂SO₄ у рівнянні реакції, ця кількість молей також відповідає кількості молей утвореної солі (Na₂SO₄).

Тепер, для знаходження маси солі (Na₂SO₄), скористаємося масою і масовою густиною солі. Масова густина Na₂SO₄ приблизно дорівнює 142 г/моль.

\[ \text{Маса солі} = \text{Кількість молей} \times \text{Масова густина} \]

\[ \text{Маса солі} = 0.065 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} \approx 9.23 \, \text{г} \]

Отже, маса солі (Na₂SO₄), яка утвориться при взаємодії 6.4 г сульфатної кислоти з гідроксидом натрію, становить приблизно 9.23 г.