Question

Будь лас допоможіть з хімією Обчисліть масу осаду, що утвориться в разі зливання розчину калій карбонату, який містить сіль масою 17,25 г, із розчином кальцій хлориду.

Answer 1

Ответ:

17.25g. x

K2CO3 + CaCl==KCl + CaCO3 осада

m=78+12+48=138. m=40+12+48=100

x=17.25×100/138 (это дроп)=12.5

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, яка утвориться при зливанні розчинів калій карбонату та кальцій хлориду, можна використовувати реакцію осадження. Реакція між калій карбонатом (K₂CO₃) та кальцій хлоридом (CaCl₂) видає осад кальцій карбонат (CaCO₃) і розчин калій хлориду (KCl).

Реакція виглядає наступним чином: \[ K₂CO₃ + CaCl₂ \rightarrow CaCO₃ \downarrow + 2KCl \]

Щоб обчислити масу осаду (CaCO₃), спочатку знайдемо молекулярні маси кожного реагента та продукту:

- Молекулярна маса K₂CO₃ (калій карбонат) = \( 2 \times \text{маса K} + \text{маса C} + 3 \times \text{маса O} \) - Молекулярна маса CaCl₂ (кальцій хлорид) = \( \text{маса Ca} + 2 \times \text{маса Cl} \) - Молекулярна маса CaCO₃ (кальцій карбонат) = \( \text{маса Ca} + \text{маса C} + 3 \times \text{маса O} \)

Маси елементів: - Маса K = 39.10 г/моль - Маса C = 12.01 г/моль - Маса O = 16.00 г/моль - Маса Ca = 40.08 г/моль - Маса Cl = 35.45 г/моль

Тепер підставимо ці значення та обчислимо маси:

- Молекулярна маса K₂CO₃ = \(2 \times 39.10 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 2 \times 39.10 + 12.01 + 48.00 = 122.21 \) г/моль - Молекулярна маса CaCl₂ = \(40.08 + 2 \times 35.45 = 40.08 + 70.90 = 110.98 \) г/моль - Молекулярна маса CaCO₃ = \(40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \) г/моль

Тепер врахуємо стехіометричні коефіцієнти реакції, щоб знайти відношення між масами реагентів та продукту:

- 1 моль K₂CO₃ дає 1 моль CaCO₃

Таким чином, маса осаду (CaCO₃) буде дорівнювати масі кальцій карбонату (K₂CO₃). Тепер можемо обчислити масу осаду:

\[ \text{Маса осаду} = \text{Маса К₂CO₃} = 17.25 \, \text{г} \]

Отже, маса осаду, яка утвориться в реакції, буде 17.25 г.