Question

Помогите пожалуйста!! даю сто баллов Алюміній форміат використовують у текстильній промисловості для просякнення тканин.Обчисліть масу алюміній форміату,яку можна отримати при взаємодії мурашиної кислоти з алюмінієм масою 135 г​

Answer 1

Реакція між мурашиною кислотою (HCOOH) та алюмінієм (Al):

2 HCOOH + Al -> Al(HCOO)₂ + H₂Молярна маса HCOOH = 46 г/моль

Молярна маса Al = 27 г/моль

Молярна маса Al(HCOO)₂ = 178 г/мольМаса Al(HCOO)₂, яку можна отримати з 135 г Al, обчислюється за допомогою молярних відношень:

1 моль HCOOH взаємодіє з 1 моль Al, тому кількість молей Al(HCOO)₂, яку можна отримати, буде дорівнювати кількості молей Al, яку ми маємо:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 135 г / 27 г/моль = 5 моль

n(Al(HCOO)₂) = n(Al) = 5 мольМаса Al(HCOO)₂, яку можна отримати, обчислюється за формулою:

m(Al(HCOO)₂) = n(Al(HCOO)₂) × M(Al(HCOO)₂) = 5 моль × 178 г/моль = 890 гОтже, маса алюміній форміату, яку можна отримати при взаємодії мурашиної кислоти з алюмінієм масою 135 г, дорівнює 890 г.

Answer 2

Щоб визначити масу алюмінієвого форміату, яку можна отримати при взаємодії мурашиної кислоти з алюмінієм, давайте розглянемо хімічне рівняння реакції між мурашиною кислотою (HCOOH) і алюмінієм (Al):

\[3 \text{HCOOH} + 4 \text{Al} \rightarrow 4 \text{Al}(\text{HCOO})_3 + 3 \text{H}_2.\]

З рівняння видно, що на кожні 3 молекули мурашиної кислоти (HCOOH) реагує 4 молекули алюмінію (Al), утворюючи 4 молекули алюмінієвого форміату \((\text{HCOO})_3Al\) і 3 молекули водню \(H_2\).

Маса алюмінію, яка задана у завданні, становить 135 г. Давайте визначимо кількість молекул алюмінію, яка взята у реакцію. Маса молекули алюмінію (Al) дорівнює масі алюмінію, поділеній на його масове число, яке приблизно дорівнює 27 г/моль.

\[ \text{Маса молекули алюмінію} = \frac{135 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{мол}.\]

З рівняння реакції видно, що для 4 молекул алюмінію формуються 4 молекули алюмінієвого форміату. Отже, кількість молекул алюмінієвого форміату дорівнює кількості молекул алюмінію.

\[ \text{Кількість молекул алюмінієвого форміату} = 5 \, \text{мол}.\]

Тепер, маса алюмінієвого форміату (Molar mass: \(M(\text{HCOO})_3Al = 144 \, \text{г/моль}\)) може бути обчислена, використовуючи кількість молекул.

\[ \text{Маса алюмінієвого форміату} = \text{Кількість молекул} \times M(\text{HCOO})_3Al \]

\[ \text{Маса алюмінієвого форміату} = 5 \, \text{мол} \times 144 \, \text{г/моль} = 720 \, \text{г}.\]

Отже, можна отримати масу алюмінієвого форміату, яка дорівнює 720 г.