Question

У результаті пропускання етанолу масою 250 г над каталізатором добули етилен масою 112 л. Визначте масову частку практичного виходу етилену? *​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C2H5OH) = 250 г

mпр.(C2H4) = 112 г

Найти: wпр.(С2Н4) - ?

Складемо РХР:

C2H5OH =(t, H2SO4кат.) = C2H4 + Н2О

Знайдемо кількість речовини етанолу:

М(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/М(C2H5OH) = 250/46 = 5,4 моль

З РХР бачимо, що n(C2H4) : n(C2H5OH) = 1 : 1, тобто

n(C2H4) = n(C2H5OH) = 5,4 моль

Знайдемо теоретичну масу С2Н4

М(C2H4) = 12 * 2 + 1 * 4 = 28 г/моль

mтеор(C2H4) = n(C2H4) * М(C2H4) = 5,4 * 28 = 151,2 г

Визначимо масову частку практичного виходу етилену

wпр.(С2Н4) = mпр.(C2H4)/mтеор(C2H4) * 100% = 112/151,2 * 100% = 74%

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать информацию о массе и объеме реагента (этанола) и продукта реакции (этилена).

1. Масса этанола (m₁) = 250 г 2. Объем этилена (V) = 112 л

Массовая часть практического выхода (η) может быть вычислена по формуле:

\[ η = \frac{масса\;продукта}{масса\;реагента} \times 100% \]

1. Молярная масса этанола (C₂H₅OH): - Масса молекулы С: 12 г/моль - Масса молекулы H: 1 г/моль (есть 6 атомов водорода) - Масса молекулы O: 16 г/моль - Таким образом, молярная масса этанола: \(2 \times 12 + 6 \times 1 + 1 \times 16 = 46\) г/моль

2. Моль этанола (n₁): - \(\frac{250}{46} \approx 5.43\) моль

3. Моль этилена (n₂): - Так как молекула этанола превращается в молекулу этилена, число молекул сохраняется. Таким образом, моль этилена также равно 5.43 моль.

4. Масса этилена (m₂): - Используем массу и моль этилена: \(m₂ = n₂ \times масса\;молекулы\;этилена = 5.43 \times 2 \times 12 \approx 130\) г

5. Массовая часть практического выхода (η): - \(\frac{масса\;этилена}{масса\;этанола} \times 100% = \frac{130}{250} \times 100% \approx 52\%\)

Итак, массовая часть практического выхода этилена составляет примерно 52%.