Question

В реакцию с азотной кислотой прореагировало 22,4г оксида меди(2). Найти массу нитрата меди(2) получившегося в результате реакции РЕШЕНИЕ ПОЛНОЕ ПОЖАЛУЙСТА ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=22,4г

Найти:
m(Cu(NO3)2)-?

Решение:

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

1) n(CuO)= m(CuO)/M(CuO)= 22.4г/80(г/моль)=0,28моль

2)Из УХР (уравнения химической реакции)=>n(CuO)=n(Cu(NO3)2)=0.28моль

3)m(Cu(NO3)2)=n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)=0.28моль*188(г/моль)=52,64г

Ответ: m(Cu(NO3)2)=52.64г

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой: CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу оксида меди(II) требуется 2 молекулы азотной кислоты для полного превращения в нитрат меди(II).

Масса одной молекулы оксида меди равна молярной массе оксида меди (63,55 г/моль) поделенной на число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул).

Масса 22,4 г оксида меди равна массе одной молекулы, умноженной на число молекул в 22,4 г:

масса оксида меди = (молярная масса / число Авогадро) × масса вещества масса оксида меди = (63,55 г/моль / 6,022 × 10^23 молекул) × 22,4 г масса оксида меди = 2,379 × 10^-22 г

Так как на одну молекулу оксида меди требуется 1 молекула нитрата меди, масса нитрата меди будет равна массе оксида меди.

Таким образом, масса нитрата меди(II) получившегося в результате реакции равна 2,379 × 10^-22 г.