Question

Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 102 грамм оксида алюминия с массовой долей примесей 25%.Подробно пожалуйста.

Answer 1

6HNO3 + Al2O3 = 3H2O + 2Al(NO3)3
o.2*x(HNO3)-102*0.75(Al2O3)
63.01*6-101.95====>x=1418.42

я сразу написала, но, для более доступного понятия ,отмечу:0.2=(20%):100%
0.75=(100%-25%):100%

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химических задач. Вот подробное решение вашего вопроса:

Для начала, нужно составить уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой:

$$Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$$

Затем, нужно определить массу чистого оксида алюминия в заданном количестве технического продукта. Для этого, нужно умножить массу технического продукта на массовую долю чистого вещества:

$$m_{Al_2O_3} = 102 \cdot 0.75 = 76.5 \text{ г}$$

Далее, нужно рассчитать количество вещества оксида алюминия, используя его молярную массу:

$$n_{Al_2O_3} = \frac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}} = \frac{76.5}{102} = 0.75 \text{ моль}$$

Теперь, нужно найти количество вещества азотной кислоты, которое необходимо для полного растворения оксида алюминия. Для этого, нужно учесть коэффициенты в уравнении реакции:

$$n_{HNO_3} = 6 \cdot n_{Al_2O_3} = 6 \cdot 0.75 = 4.5 \text{ моль}$$

Наконец, нужно вычислить массу раствора азотной кислоты, используя ее массовую долю и плотность. Для этого, нужно воспользоваться формулой:

$$m_{\text{раствора}} = \frac{n_{HNO_3} \cdot M_{HNO_3}}{\omega_{HNO_3} \cdot \rho_{\text{раствора}}}$$

Подставляя известные данные, получаем:

$$m_{\text{раствора}} = \frac{4.5 \cdot 63}{0.2 \cdot 1.11} = 1285.59 \text{ г}$$

Ответ: для растворения 102 грамм оксида алюминия с массовой долей примесей 25% необходимо 1285.59 грамм раствора азотной кислоты с массовой долей 20%.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь.