Question

ХИМИЯ. Решите, пожалуйста,задачу. С дано, и если получится двумя способами (через моль и по уравнению). Определить массу анилина, который образуется из нит робензола массой 247 г и водорода, массой 12 г., если практический выход его составляет 90%. ​

Answer 1

Объяснение:

Определить массу анилина, который образуется из нит робензола массой 247 г и водорода, массой 12 г., если практический выход его составляет 90%.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать химические уравнения и знание молярных соотношений в химических реакциях.

Рассмотрим реакцию образования анилина из нитробензола и водорода:

\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Сначала найдем количество вещества нитробензола (C6H5NO2) и водорода (H2) в реакции:

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1. Через количество вещества (в молях):

Масса нитробензола = 247 г Масса водорода = 12 г

Найдем количество вещества нитробензола и водорода:

\[ n(\text{нитробензол}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{247\, \text{г}}{123\, \text{г/моль}} \approx 2\, \text{моль} \] \[ n(\text{водород}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{12\, \text{г}}{2\, \text{г/моль}} = 6\, \text{моль} \]

Теперь посмотрим на соотношение в реакции: для образования 1 моля анилина требуется 1 моль нитробензола и 3 моля водорода. Таким образом, на образование \(2\, \text{моль}\) анилина требуется \(2\, \text{моль}\) нитробензола и \(6\, \text{моль}\) водорода.

При практическом выходе \(90\%\), фактически образуется \(90\%\) от теоретического количества. Таким образом, масса анилина будет:

\[ \text{Масса анилина} = \text{масса, полученная теоретически} \times \text{практический выход} = 2\, \text{моль} \times 90\% \times \text{молярная масса анилина} \]

2. Через уравнение реакции:

Масса нитробензола = 247 г Масса водорода = 12 г

По уравнению реакции видно, что 1 моль нитробензола образует 1 моль анилина. Таким образом, в данном случае будут образованы 2 моля анилина.

А масса анилина будет:

\[ \text{Масса анилина} = \text{масса, полученная теоретически} \times \text{практический выход} = 2\, \text{моль} \times 90\% \times \text{молярная масса анилина} \]

В итоге, найденная масса анилина будет одинакова независимо от выбранного метода решения задачи, так как она зависит от теоретически образованного количества анилина и практического выхода реакции.