Question

Який об'єм ацетилену можна добути з 16 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 20%

Answer 1

Ответ:

ы

Объяснение:

16*0.2=3.2г

3.2/(40+12*2)=0.05

0.05*22.4=1.12

БАЗА

Answer 2

Для розрахунку об'єму ацетилену, який можна отримати з 16 г кальцій карбіду при масовій частці домішок у 20%, ми можемо скористатися хімічною реакцією утворення ацетилену з кальцій карбіду. Реакція виглядає наступним чином:

\[ \text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2O \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2. \]

Масова частка кальцій карбіду у реакції дорівнює масі кальцій карбіду, поділеній на загальну масу реакційної суміші, помноженої на 100%. Масова частка ацетилену обчислюється аналогічно.

Давайте обчислимо кількість молекул кальцій карбіду та ацетилену за допомогою їх мас і мас молекулярних мас:

1. Знайдемо масу кальцій карбіду (CaC2): \[ \text{Маса CaC}_2 = 16 \, \text{г} \times (1 - 0.20) = 16 \, \text{г} \times 0.80 = 12.8 \, \text{г}. \]

2. Знайдемо масу ацетилену (C2H2) за допомогою збалансованої реакції: - Коефіцієнт перед CaC2 у реакції дорівнює 1. - Коефіцієнт перед C2H2 у реакції дорівнює 1. Таким чином, маса ацетилену дорівнює масі CaC2. \[ \text{Маса C}_2\text{H}_2 = \text{Маса CaC}_2 = 12.8 \, \text{г}. \]

3. Знайдемо кількість молекул кальцій карбіду і ацетилену, використовуючи їхні маси і маси молекулярних мас: - Маса молекулярна CaC2: \(40.08 \, \text{г/mol}\) (40.08 г/моль для Ca + 2 * 12.01 г/моль для C). - Маса молекулярна C2H2: \(26.04 \, \text{г/mol}\) (2 * 12.01 г/моль для C + 2 * 1.01 г/моль для H).

Кількість молекул кожного з реагентів обчислюється за формулою: \[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Маса молекулярна}}. \]

- Кількість молекул CaC2: \[ \text{Кількість молекул CaC}_2 = \frac{12.8 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/mol}} \approx 0.319 \, \text{моль}. \]

- Кількість молекул C2H2: \[ \text{Кількість молекул C}_2\text{H}_2 = \frac{12.8 \, \text{г}}{26.04 \, \text{г/mol}} \approx 0.491 \, \text{моль}. \]

4. Обчислимо об'єм ацетилену за нормальних умов (0 °C і 1 атм): \[ \text{Об'єм C}_2\text{H}_2 = \text{Кількість молекул C}_2\text{H}_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.491 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 11.01 \, \text{л}. \]

Отже, об'єм ацетилену, який можна отримати з 16 г кальцій карбіду з масовою часткою домішок у 20%, становить приблизно 11.01 л.