Question

СРОЧНО УМОЛЯЮ Який об'єм ацетилену за (н.у.) можна добути з 256 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 7%?

Answer 1

Ответ:

Кальцій карбід реагує з водою, утворюючи ацетилен та кальцій гідроксид згідно з рівнянням:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

З цього рівняння можна зрозуміти, що 1 моль кальцій карбіду взаємодіє з 2 молями води, утворюючи 1 моль ацетилену. Молярна маса кальцій карбіду дорівнює 64 г/моль, тому 256 г кальцій карбіду містять:

n = m / M = 256 г / 64 г/моль = 4 моль кальцій карбіду

Звідси можна обчислити кількість молей ацетилену, який можна отримати:

n(C2H2) = 1/2 n(CaC2) = 1/2 × 4 моль = 2 моль

Загальний об'єм газу можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/моль·К), T - температура газу в кельвінах, P - тиск газу.

При нормальних умовах (температура 0°C або 273,15 К та тиск 1 атм) об'єм 1 моля газу дорівнює 22,4 л. Тому, об'єм ацетилену, який можна отримати з 256 г кальцій карбіду дорівнює:

V(C2H2) = n(C2H2)RT/P = 2 моль × 8,31 Дж/моль·К × 273,15 K / (1 атм × 101,3 кПа/1 атм) = 44,8 л (округлюємо до одного значущого числа)

Отже, можна отримати близько 44,8 л ацетилену за нормальних умов з 256 г кальцій карбіду масова частка домішок в якому 7%. Зважте на те, що у реальних умовах кількість отриманого ацетилену може бути меншою через мож ливі втрати при отриманні та зберіганні газу, а також через неповну чистоту кальцій карбіду.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (н.у.) из 256 г кальциевого карбида (CaC2) с массовой долей примесей в 7%, вам нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте массу чистого кальциевого карбида. Для этого умножьте общую массу на (100% - массовая доля примесей):

   Масса чистого CaC2 = 256 г × (100% - 7%) = 256 г × 93% = 237.28 г

2. Рассчитайте количество молей чистого кальциевого карбида, используя его молярную массу. Молярная масса CaC2 равна сумме масс кальция (Ca) и массы углерода (C) в молекуле:

   M(CaC2) = M(Ca) + 2 * M(C) = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль = 64.10 г/моль

   Количество молей CaC2 = Масса CaC2 / M(CaC2) = 237.28 г / 64.10 г/моль ≈ 3.70 моль

3. Реакция между CaC2 и водой приводит к образованию ацетилена (C2H2):

   CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

   Однако для расчета объема ацетилена в нормальных условиях, нам нужно знать, что 1 моль газа при н.у. равен объему 22.4 литра. Таким образом, 3.70 моль CaC2 приведут к образованию:

   Объем C2H2 = Количество молей C2H2 × 22.4 л/моль = 3.70 моль × 22.4 л/моль ≈ 82.88 литров ацетилена.

Таким образом, из 256 г кальциевого карбида с массовой долей примесей в 7% можно получить примерно 82.88 литров ацетилена при нормальных условиях.