Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО Натрій масою 6,9 г розчинили у воді, а утворений луг використали для реакції з купрум (II) сульфатом. Обчисліть масу одержаного осаду​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 6,9г

Найти: m(Cu(OH2) - ?

Складемо перше рівняння і знайдемо масу лугу:

6,9 г                     х г

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

n = 2 моль        n = 2 моль

M = 23 г/моль   M =40 г/моль

m = 46 г             m = 80г

m(NaOH) = 6,9 * 80 : 46 = 12 г

Складемо друге рівняння і знайдемо масу одержаного осаду​:

  12 г                                               х г

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

n = 2моль                                   n = 1 моль

M = 40 г/моль                            M = 98 г/моль

m = 80 г                                       m = 98 г

m(Cu(OH2) = 12 * 98 : 80 = 14,7 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно записати хімічну реакцію між натрієм та купрум (II) сульфатом:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

За вихідними даними, ми знаємо, що маса розчиненого натрію дорівнює 6,9 г. За реакційним рівнянням, бачимо, що для утворення осаду мідного гідроксиду (Cu(OH)2), необхідно 2 молекули натрію гідроксиду (NaOH) на 1 молекулю купрум сульфату (CuSO4).

Молярна маса NaOH = 22,99 г/моль Молярна маса CuSO4 = 159,61 г/моль

Знаючи ці дані, можемо обчислити кількість речовини, що беруть участь у реакції:

Мольова маса NaOH = маса / молярна маса: Мольова маса NaOH = 6,9 г / 22,99 г/моль = 0,3 моль

Оскільки відношення між NaOH та CuSO4 в реакції 2:1, кількість молей CuSO4 буде половиною кількості молей NaOH:

Кількість молей CuSO4 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

Тепер можемо обчислити масу осаду Cu(OH)2, використовуючи молярну масу Cu(OH)2:

Молярна маса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Маса осаду Cu(OH)2 = кількість молей Cu(OH)2 * молярна маса Cu(OH)2: Маса осаду Cu(OH)2 = 0,15 моль * 97,56 г/моль = 14,63 г

Отже, маса одержаного осаду Cu(OH)2 становить 14,63 г.