Question

Відносна густина насиченого вуглеводню за повітрям 29. Визначити формулу вуглеводню.

Answer 1

Ответ:Відносна щільність насиченого вуглеводню повітрям 29 означає, що маса вуглеводню дорівнює 29 разом маси такого ж обсягу повітря. Для розрахунку формули вуглеводню необхідно враховувати масове населення у зв'язку з погодою.

Масове виникнення у різних класах вуглеводнів може бути різним. Однак, якщо ми припустимо, що вуглеводні є наслідком катастрофи (C) і катастрофи (H), ми можемо визначити формулу на основі відносин мас.

Відносна атомна маса Землі (C) близько 12, відносна атомна маса Землі (H) близько 12.  

Коли маса Землі (C) дорівнюватиме 12n, а маса Землі (H) дорівнюватиме 2n. Загальна маса вуглеводню (M) дорівнюватиме сумі неділі та мас населення:

М = 12н + 2н = 14н

Ми знаємо, що відносна густина вуглеводню дорівнює 29. Відносна величина (D) Рішення як відношення маси до об'єму:

Д = М/В

де V – обсяг. Ми напишемо:

29 = (14н) / В

Тепер ми можемо вирішити цю проблему:

п = (29В)/14

Після визначення значення n ми можемо дізнатися кількість атомів (C) і результат (H) у вуглеводні, і, таким чином, визначити його формулу. Проте ми можемо точно визначити його формулу.

Объяснение:

тут не нужно

Answer 2

Относительная плотность насыщенного вуглеводорода равна 29. Чтобы определить формулу вуглеводорода, необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса - это масса одного моля вещества, или масса вещества, выраженная в граммах и равная числу атомных масс всех атомов в молекуле.

Найдем молярную массу вуглеводорода, используя отношение массы вещества к его плотности:

Масса = объем x плотность

Так как плотность воздуха примерно равна 1,2 кг/м³, а плотность вещества - 29 кг/м³, то объем одного моля получается равным:

Объем одного моля = Масса вещества / Плотность вещества = 29 кг/м³ / 1,2 кг/м³ = 24,16 м³/кг

Далее можно применить формулу идеального газа, которая связывает объем, количество вещества и идеальную газовую постоянную:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

Углеводород является газом при нормальных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосферa), поэтому можно записать:

V = 1 моль x R x 273 К / 1 атмосфера.

Так как R равна 0,0821 атм x л / (моль x К), то объем одного моля можно выразить следующим образом:

1 моль = 1,24 м³/кг x 0,0821 атм x л / (моль x К) x 273 К = 26,57 л/кг

Теперь, чтобы определить формулу вуглеводорода, нужно сравнить эти числа с данными о наиболее распространенных вуглеводородах.

Молярная масса и объем одного моля для разных вуглеводородов:

- Метан (CH4): молярная масса 16 г/моль, объем одного моля 22,4 л/моль. - Этан (C2H6): молярная масса 30 г/моль, объем одного моля 52,9 л/моль. - Пропан (C3H8): молярная масса 44 г/моль, объем одного моля 79,2 л/моль.

Сравнивая эти данные с полученными значениями, можно заключить, что в случае вопроса формулы углеводорода влажабче рассчитать, ведь пропан более многоатомный и обладает большими значениями массы и объема одного моля, что больше соответствует данным.