Question

Калій масою 5,9 грам помістили в етанол. Який об’єм (н.у.) водню виділиться?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2

n(K) = m(K)/M(K) = 4,7/39 = 0,1202(моль)

по уравнению реакции n(H2) = 1/2*n(K) = 1/2*0,12 = 0,06025(моль)

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,06025*22,4 = 1,35(л)

Ответ: V(H2) = 1,35 л

Answer 2

Коли калій (K) реагує з етанолом (C2H5OH), утворюється калій гідроксид (KOH) та водень (H2). Щоб визначити об'єм водню, який виділиться, потрібно знати коефіцієнти реакції та молярні маси речовин.

Реакція між калієм та етанолом: 2K + 2C2H5OH -> 2KOH + H2

За реакцією виділяється 1 моль водню на 1 моль калію. Молярна маса калію (K) дорівнює 39,1 г/моль, тому 5,9 г калію відповідають: 5,9 г / 39,1 г/моль = 0,15 моль калію.

Так як коефіцієнт реакції для водню дорівнює 1, то об'єм водню, який виділиться, також дорівнюватиме 0,15 моль.

Об'єм водню можна визначити за допомогою ідеального газового закону, який має вигляд: V = nRT/P,

де V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (у Кельвінах), P - тиск (у атмосферах).

Оскільки умови задачі не вказують температуру та тиск, ми не можемо точно визначити об'єм водню в нормальних умовах (н.у.). Однак, якщо ми припустимо, що температура та тиск рівні стандартним умовам (0°C або 273 Кельвіна та 1 атмосфера), то об'єм водню буде: V = 0,15 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 Кельвіна / 1 атмосфера = 3,56 л.

Таким чином, припускаючи стандартні умови, об'єм водню, який виділиться, становитиме 3,56 л.

[[1]]