Question

Осуществить практически следующие превращения: CuSO4-----CU(OH)2-----CuO-----CuSO4. 1.CuSO4-----Cu(OH)2. К раствору сульфата меди (||) добавьте раствор гидроксида натрия. Наблюдения: Уравнение реакции,тип реакции:​

Answer 1

CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

Cu(OH)2  → H2O  + CuO

CuO + H2SO4   → H2O + CuSO4

CuSO4 + 2 NaOH  → Na2SO4 + Cu(OH)2

При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди (II) наблюдается образование осадка синего цвета гидроксида меди (II) (Cu(OH)2↓)

CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
реакция обмена

Answer 2

Процесс превращения CuSO4 (сульфат меди(II)) в Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) можно описать следующим уравнением:

\[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Объяснение:

1. Исходное соединение: CuSO4 - В начале имеем сульфат меди(II), который представляет собой синий кристаллический порошок. Уравнение: \[ \text{CuSO}_4 \]

2. Добавление раствора гидроксида натрия (NaOH): - Раствор гидроксида натрия добавляется к сульфату меди. Происходит осаждение гидроксида меди(II): \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

- В результате образуется гидроксид меди(II) и натриевый сульфат. Гидроксид меди(II) имеет зеленовато-голубой цвет и может осаждаться в виде твердого вещества.

3. Наблюдения: - Наблюдается образование гидроксида меди(II) в виде твердого осадка, который может иметь характерный цвет.

4. Тип реакции: - Реакция представляет собой двойную замену, так как ионы меди(II) и натрия меняются местами в реакции: \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \] \[ \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Получившийся осадок гидроксида меди(II) может затем претерпевать дополнительные превращения в CuO (оксид меди(II)) и возвращаться к исходному соединению CuSO4 под воздействием различных реакций окисления и восстановления.