Question

Дано Al2O3 FeCl2 найти w |AL|-? w |Fe|-?​

Answer 1

Ответ:

1) M(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль

w(Al)=27*2/102*100%=53%

2) M(FeCl2=56+35,5*2=127 г/моль

w(Fe)=56/127*100%=44%

Answer 2

Конечно, формулы веществ, которые вы предоставили, указывают на химические соединения: Al2O3 (оксид алюминия) и FeCl2 (хлорид железа(II)). Чтобы определить массовые доли алюминия (Al) и железа (Fe) в этих соединениях, нам нужно выяснить их молярные массы и затем использовать их для расчета.

Начнем с определения молярных масс данных соединений:

1. Al2O3 (оксид алюминия): - Молярная масса Al = 26.98 г/моль - Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса Al2O3 = 2 * Масса Al + 3 * Масса O = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 53.96 г/моль + 48.00 г/моль = 101.96 г/моль

2. FeCl2 (хлорид железа(II)): - Молярная масса Fe = 55.85 г/моль - Молярная масса Cl = 35.45 г/моль Молярная масса FeCl2 = Масса Fe + 2 * Масса Cl = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 55.85 г/моль + 70.90 г/моль = 126.75 г/моль

Теперь, имея молярные массы соединений, мы можем рассчитать массовые доли алюминия (Al) и железа (Fe) в данных соединениях.

1. Массовая доля алюминия (Al) в Al2O3: Масса Al в Al2O3 = (Молярная масса Al * количество атомов Al) / Молярная масса Al2O3 Масса Al = (26.98 г/моль * 2) / 101.96 г/моль = 53.96 г/моль / 101.96 г/моль ≈ 0.529 Массовая доля Al = 0.529 * 100% ≈ 52.9%

2. Массовая доля железа (Fe) в FeCl2: Масса Fe в FeCl2 = (Молярная масса Fe * количество атомов Fe) / Молярная масса FeCl2 Масса Fe = (55.85 г/моль * 1) / 126.75 г/моль = 55.85 г/моль / 126.75 г/моль ≈ 0.441 Массовая доля Fe = 0.441 * 100% ≈ 44.1%

Итак, массовая доля алюминия (Al) в Al2O3 составляет примерно 52.9%, а массовая доля железа (Fe) в FeCl2 составляет примерно 44.1%.