Question

Які чинники і як саме вплинуть на зміщення хімічної рівноваги у бік прямої реакції даної системи: N2 +3H2 ↔ 2NH3; ∆Н < 0?

Answer 1

Зменшення температури, збільшення тиску і зменще, збільшення концентрації азоту і водню. Ці фактори змістять рівновагу в бік утворення амоніаку

Answer 2

Хімічна рівновага у реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 залежить від різних чинників, які можуть впливати на зміщення рівноваги у бік прямої чи зворотної реакції. Згідно з умовою, ентальпія реакції (∆Н) є від'ємною, що свідчить про екзотермічну природу реакції (виділення тепла).

Ось деякі чинники, які можуть впливати на хімічну рівновагу у цій реакції:

1. Зміна температури (Т): - За принципом Ле-Шательє, збільшення температури сприяє утворенню продуктів ендотермічних реакцій та призводить до зміщення рівноваги у бік зворотної реакції. На вищій температурі зворотня реакція може переважати, тобто формування NH3 буде менш ефективним.

2. Зміна концентрації реагентів і продуктів: - Згідно з принципом Ле-Шательє, збільшення концентрації будь-якого з реагентів або продуктів призведе до зміщення рівноваги у бік протилежної сторони для зменшення цієї концентрації. Так, збільшення концентрації N2 або H2 сприятиме утворенню більше NH3.

3. Застосування каталізаторів: - Використання каталізаторів може збільшити швидкість обох напрямків реакції, але воно не змінює положення рівноваги.

4. Тиск: - Зміна тиску може впливати на рівновагу у реакціях, де кількість молекул газу змінюється. Однак, в даній реакції зміна тиску не впливає, оскільки коефіцієнти перед реагентами та продуктами рівняння реакції вказують на однакову кількість молекул газу з обох сторін.

Отже, з урахуванням умов ∆H < 0, зміни температури, концентрації реагентів і продуктів можуть бути основними чинниками, що впливають на рівновагу у цій хімічній реакції.