Question

Який об’єм розчину лугу, що містить 15% калій гідроксиду ( густина 1,14 г/мл ) необхідний для нейтралізації 2 моль амінооцтової кислоти. Яка маса солі калій аміноацетату утворилася в ході реакції?​

Answer 1

Відповідь:

65,5мл

Пояснення:

Answer 2

Для відповіді на це питання, спочатку потрібно визначити масу амінооцтової кислоти.

1 моль амінооцтової кислоти (CH3NH2COOH) має масу 75 г.

Ми знаємо, що нейтралізація 2 моль амінооцтової кислоти потребує об'єму розчину лугу.

Кількість речовини калій гідроксиду (KOH) у 100 мл розчину можна обчислити за формулою:

маса KOH (в г) = об'єм (в мл) × густина (в г/мл) × концентрацію (%) / 100

Об'єм 100 мл розчину лугу, який містить 15% KOH (густина 1,14 г/мл), містить:

маса KOH = 100 (мл) × 1,14 (г/мл) × 15 / 100 = 17,1 г

1 моль KOH має масу 56 г.

Тому мільова розрахункова концентрація розчину лугу (в г/моль) дорівнює:

маса KOH / маса однієї молі KOH = 17,1 г / 56 г/моль = 0,305 моль

Отже, 100 мл розчину лугу містить 0,305 моль KOH.

Так як для нейтралізації 2 моль амінооцтової кислоти потрібно об'єм розчину лугу, то:

к=2/0.305