Question

На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться?

Answer 1

Ответ:

Надеюсь помог!)

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, який утвориться під час реакції між цинк хлоридом і натрієм гідроксидом, давайте спочатку складемо рівняння реакції:

\[ \text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \]

З рівняння видно, що для кожних двох молекул натрій гідроксиду (\(\text{NaOH}\)), які реагують, утворюється одна молекула осаду цинку гідроксиду (\(\text{Zn(OH)}_2\)).

Маса цинку хлориду - \(6,8 \, \text{г}\).

Маса натрію гідроксиду - \(5 \, \text{г}\).

1. Знайдемо молі кожного реагента:

\[ \text{Молі} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \]

Для цинку хлориду (\(\text{ZnCl}_2\)): \[ \text{Маса молекули} = 65,38 (\text{Zn}) + 2 \times 35,45 (\text{Cl}) \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молі} = \frac{6,8}{65,38 + 2 \times 35,45} \]

Для натрію гідроксиду (\(\text{NaOH}\)): \[ \text{Маса молекули} = 22,99 (\text{Na}) + 15,9994 (\text{O}) + 1,00794 (\text{H}) \] \[ \text{Молі} = \frac{5}{22,99 + 15,9994 + 1,00794 \times 2} \]

2. Визначимо, який реагент буде обмежувальним (тобто, який закінчиться першим). Реагент, який витрачається в повному обсязі, визначає масу утвореного осаду.

3. Знайдемо масу осаду цинку гідроксиду (\(\text{Zn(OH)}_2\)):

Маса молекули цинку гідроксиду: \(65,38 (\text{Zn}) + 2 \times 15,9994 (\text{O}) + 2 \times 1,00794 (\text{H})\)

Маса осаду \( \text{Zn(OH)}_2 \) = Молі цинку хлориду \(\times\) (маса молекули \( \text{Zn(OH)}_2 \))

Тепер можна виконати обчислення. Будь ласка, введіть значення маси молекул і обчислень, щоб знайти кількість молей кожного реагента та обчислити масу утвореного осаду.