Question

Дописати рівняння реакції і зрівняти його методом електронного балансу, вказати суму коефіцієнтів: Mg+ MgSO4 (конц.)→

Answer 1

Ответ:

18

Объяснение:

4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺²     8   4 восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²         2   1  окислитель, процесс восстановления

4+5+4+1+4=18

Answer 2

На жаль, ваше рівняння має кілька неточностей. Давайте виправимо його та продовжимо з розв'язанням.

Почнемо з виправлення рівняння реакції:

Mg + MgSO₄ (конц.) → ...

Ось виправлене рівняння з урахуванням того, що магній (Mg) реагує з сульфатом магнію (MgSO₄):

\[ Mg + MgSO_4 \xrightarrow{} \text{products} \]

Тепер ми можемо розглянути електронний баланс для цієї реакції. Пам'ятайте, що мета електронного балансу - це зробити кількість переданих електронів в реакції однаковою з обох сторін.

Магній має валентність +2, а сульфат має валентність -2. Таким чином, можна припустити, що магній віддає два електрони.

Реакція може виглядати наступним чином:

\[ Mg^{0} + MgSO_4^{0} \xrightarrow{} Mg^{2+} + MgSO_4^{-2} \]

Тепер ми бачимо, що одна молекула магнію віддає два електрони. Тепер нам потрібно зробити кількість електронів однаковою з обох сторін.

Одна молекула Mg віддає два електрони, тому ми додаємо два електрони до MgSO₄:

\[ Mg^{0} + MgSO_4^{0} \xrightarrow{} Mg^{2+} + MgSO_4^{-2} + 2e^- \]

Тепер електронний баланс здійснено. Тепер ми можемо підсумувати кількість атомів кожного елемента та зрівняти коефіцієнти.

\[ Mg + MgSO_4 \xrightarrow{} Mg + MgSO_4 + 2e^- \]

Тепер кількість атомів кожного елемента однакова з обох сторін рівняння. Тепер ми можемо вказати коефіцієнти:

\[ Mg + MgSO_4 \xrightarrow{} 2Mg + MgSO_4 + 2e^- \]

Отже, рівняння реакції з електронним балансом має вигляд:

\[ Mg + MgSO_4 \xrightarrow{} 2Mg + MgSO_4 + 2e^- \]