Question

Определите одновалентный металл, если из 6,2 г его оксида образуется 14,2 г сульфата.

Answer 1

Объяснение:

Э2О одновалентных оксид металла, Э2SO4 одновалентный сульфат металла.

n(Э2О) = n(Э2SО4)

Молярная масса оксида неизвестного металла (2х+16)г/моль, молярная масса соли неизвестного металла (2х+96)г/моль

6.2/(2х+16)= 14.2/(2х+96)

6.2×(2х+96)=14.2×(2х+16)

12.4х+ 595,2=28.4х+227,2

16х=368

х=23г/моль это натрий.

Неизвестный оксид металла одновалентного это оксид натрия, получили сульфат натрия

Answer 2

Чтобы определить одновалентный металл, необходимо использовать законы сохранения массы и пропорции. Давайте рассмотрим данную задачу.

1. Представим, что металл обозначается как M, а его оксид обозначается как \(M_2O\). Таким образом, можно написать химическое уравнение для реакции образования сульфата:

\[ M_2O + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2O \]

2. Рассмотрим массы веществ, участвующих в реакции. По условию, масса оксида \(M_2O\) равна 6,2 г, а масса сульфата \(MSO_4\) равна 14,2 г.

3. Теперь выразим массу сульфата через массу оксида. С учетом закона сохранения массы:

\[ \text{Масса сульфата} = \text{Масса оксида} + \text{Масса сульфата} - \text{Масса кислорода} \]

В данном случае масса кислорода входит в состав оксида. Поскольку масса молекулы \(O_2\) равна 32 г/моль, а масса кислорода равна примерно 16 г/моль, масса кислорода в молекуле оксида равна \(16 \times 2 = 32\) г/моль.

\[ \text{Масса сульфата} = 6,2 \, \text{г} + 14,2 \, \text{г} - 32 \, \text{г} = -11,6 \, \text{г} \]

Отрицательное значение массы сульфата означает, что произошла ошибка в расчетах или что-то не так. Возможно, в условии задачи есть ошибка, или вводные данные неверны.

Пожалуйста, проверьте условие задачи и уточните предоставленные данные, чтобы мы могли продолжить анализ.