Question

POH розчину дорівнює 4. Обчислити концентрацію гідроксид-йонів, йонів Гідрогену та pH розчину

Answer 1

POH (показник гідроксидної концентрації) визначається за допомогою логарифму зворотнього значення концентрації гідроксидних іонів в розчині:

\[ \text{POH} = -\log [\text{OH}^-] \]

Де \([\text{OH}^-]\) - концентрація гідроксидних іонів у молях на літр. У цьому випадку, вам дано \(\text{POH} = 4\). Щоб знайти концентрацію гідроксидних іонів, скористаємося формулою:

\[ \text{POH} = -\log [\text{OH}^-] \] \[ 4 = -\log [\text{OH}^-] \]

Щоб знайти \([\text{OH}^-]\), спочатку знайдемо \(10^{-4}\) (зворотне значення 4):

\[ [\text{OH}^-] = 10^{-4} \]

Тепер, знаючи, що \(10^{-4} = 0.0001\), ми отримали концентрацію гідроксидних іонів у розчині: \(0.0001\) моль на літр.

Також, ви можете обчислити концентрацію іонів Гідрогену (\(\text{H}^+\)) за допомогою рівняння води (\(\text{H}_2\text{O}\)):

\[ \text{K}_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] \]

Де \(\text{K}_w\) - константа іонізації води (\(1.0 \times 10^{-14}\) при 25 °C).

\[ \text{K}_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] \] \[ 1.0 \times 10^{-14} = [\text{H}^+](0.0001) \]

Тепер розв'яжемо це рівняння, щоб знайти концентрацію іонів Гідрогену:

\[ [\text{H}^+] = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{0.0001} \] \[ [\text{H}^+] = 1.0 \times 10^{-10} \]

Таким чином, концентрація іонів Гідрогену (\(\text{H}^+\)) у розчині становить \(1.0 \times 10^{-10}\) моль на літр.

Нарешті, для обчислення pH використаємо відношення між концентрацією іонів Гідрогену та pH:

\[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] \] \[ \text{pH} = -\log (1.0 \times 10^{-10}) \] \[ \text{pH} = 10 \]

Отже, pH цього розчину дорівнює 10.