Question

Осуществить схему превращений: N2 1→ NH3 2→ NH4OH 3→ (NH4)2SO4 4→ BaSO4 Реакцию №4 записать в ионно-молекулярном виде.

Answer 1

Ответ:Примерно, как-то так.

Сокращенное если надо, думаю сам сможешь

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберем пошагово каждое превращение в данной схеме:

1. N₂ + 1 → NH₃ + 2: Это реакция образования аммиака из молекул азота. Здесь молекула N₂ превращается в две молекулы NH₃ (аммиака).

2. NH₃ + 2 → NH₄OH + 3: Аммиак (NH₃) взаимодействует с водой (H₂O), образуя гидроксид аммония NH₄OH. Это происходит с участием двух молекул аммиака, образуя три молекулы NH₄OH.

3. NH₄OH + 3 → (NH₄)₂SO₄ + 4: Гидроксид аммония (NH₄OH) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄). Здесь три молекулы NH₄OH образуют четыре молекулы (NH₄)₂SO₄.

4. (NH₄)₂SO₄ + 4 → BaSO₄: Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) реагирует с бариевым хлоридом (BaCl₂), образуя бариевый сульфат (BaSO₄). Ваш запрос не содержит полной информации о реакции, поэтому я предположу, что в данном контексте BaSO₄ образуется из четырех молекул сульфата аммония.

Теперь реакцию №4 можно записать в ионно-молекулярном виде:

(NH₄)₂SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NH₄Cl (aq)

Здесь (aq) обозначает растворенные вещества, а (s) обозначает твердые частицы (осадок). Эта реакция предполагает, что образовавшийся бариевый сульфат (BaSO₄) выходит из раствора в виде осадка, и образуется два молекулы хлорида аммония (NH₄Cl) в растворе.

Answer 3

Конечно, давайте разберём эту последовательность превращений.

1. N2 → NH3 Это реакция синтеза аммиака из молекулы азота: \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \] Здесь две молекулы аммиака образуются из одной молекулы N2 при участии трёх молекул водорода.

2. NH3 → NH4OH Превращение аммиака в гидроксид аммония: \[ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{OH} \] Одна молекула аммиака и одна молекула воды образуют одну молекулу гидроксида аммония.

3. NH4OH → (NH4)2SO4 Образование сульфата аммония из гидроксида аммония: \[ \text{NH}_4\text{OH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \] Здесь гидроксид аммония реагирует с серной кислотой, образуя сульфат аммония.

4. (NH4)2SO4 → BaSO4 Образование сульфата бария из сульфата аммония: \[ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NH}_4\text{Cl} \] В данном случае, чтобы получить сульфат бария, сульфат аммония реагирует с хлоридом бария, образуя осадок сульфата бария (BaSO4) и хлорид аммония.

Теперь, реакция №4 в ионно-молекулярной форме: \[ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NH}_4^+ + 2\text{Cl}^- \]

В этой реакции сульфат аммония (\((\text{NH}_4)_2\text{SO}_4\)) реагирует с ионами бария (\(\text{Ba}^{2+}\)) и ионами хлорида (\(\text{Cl}^-\)), образуя осадок сульфата бария (\(\text{BaSO}_4\)) и ионы аммония (\(\text{NH}_4^+\)) в связанном состоянии с ионами хлорида (\(\text{Cl}^-\)).